高三化學復習資料：炔烴與乙炔

一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成 分子式 ：C2H2 結(jié)構(gòu)式： H－C≡C－H
二、乙炔的實驗室制法 CaC2＋2H2O-------- C2H2↑＋Ca(OH)2 乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實驗中又該注意哪些問題呢？ 實驗室制乙炔的幾點說明：
①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；
②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；
③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；
④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；
⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內(nèi)壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；
⑥電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；
⑦實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。
主要原因是：
a.反應(yīng)劇烈，難以控制。
b.當關(guān)閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進行，不能達到“關(guān)之即停”的目的。
c.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。
 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。 該如何收集乙炔氣呢？ 乙炔的相對分子質(zhì)量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。
三、乙炔的性質(zhì)
1.物理性質(zhì) 無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑 實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。 乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質(zhì)量分數(shù)乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。
 2.乙炔的化學性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng) a.燃燒 2CH≡CH+5O2-------- 4CO2+2H2O b.易被酸性KMnO4溶液氧化
 四、炔烴
1.炔烴的概念 分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴
2.炔烴的通式 CnH2n－2 烯烴在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷烴少兩個氫，通式變?yōu)镃nH2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯烴又少了兩個，故其通式應(yīng)為CnH2n－2
3.炔烴的物理性質(zhì) 自學、討論、總結(jié)、歸納炔烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律：
①一系列無支鏈、叁鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的炔烴，隨著分子里碳原子數(shù)的增加，也就是相對分子質(zhì)量的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；
②炔烴中n≤4時，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的炔烴為液態(tài)或者固態(tài)；
 ③炔烴的相對密度小于水的密度；
④炔烴不溶于水，但易溶于有機溶劑。
 4.炔烴的化學性質(zhì) 由乙炔的化學性質(zhì)可以推知炔烴有哪些化學性質(zhì)呢？ 由于炔烴中都含有相同的碳碳叁鍵，炔烴的化學性質(zhì)就應(yīng)與乙炔相似，如容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來鑒別炔烴和烷烴，另外在足夠的條件下，炔烴也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，如有一種導電塑料就是將聚乙炔加工而成的。