高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

表達(dá)式：△v(A)=△c(A)/△t

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。

另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:

對(duì)于下列反應(yīng):

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):

v(正)≠v(逆)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

壓強(qiáng)：

對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)(除體積)，增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快;反之則減小。若體積不變，加壓(加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體)反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。 溫度：

只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大(主要原因)。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快(次要原因)

催化劑：

使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。 濃度：

當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。

【例1】鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是[ ]

A.增加碳酸鈉固體的量 B.鹽酸的量增加一倍

C.鹽酸的用量減半濃度加倍 D.溫度升高40℃

【分析】增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率.CaCO3是固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，故A對(duì)最初的反應(yīng)速率幾乎無影響;對(duì)于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對(duì)反應(yīng)速率也無影響;C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會(huì)使最初反應(yīng)速率加快，故C正確.

【答案】C、D

【小結(jié)】本題考查學(xué)生對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解和應(yīng)用，用于鞏固基礎(chǔ)知識(shí).能增大反應(yīng)速率的措施有：①增加濃度;②增大壓強(qiáng);③增高溫度;④使用催化劑.