高二化學知識點：影響化學反應速率的因素

表達式：△v(A)=△c(A)/△t

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。

另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率

化學反應的計算公式:

對于下列反應:

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應:

v(正)≠v(逆)

影響化學反應速率的因素：

壓強：

對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快;反之則減小。若體積不變，加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。 溫度：

只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大(主要原因)。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內(nèi)反應物分子碰撞次數(shù)增多反應也會相應加快(次要原因)

催化劑：

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應物分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。 濃度：

當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數(shù)是不變的。

【例1】鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是[ ]

A.增加碳酸鈉固體的量 B.鹽酸的量增加一倍

C.鹽酸的用量減半濃度加倍 D.溫度升高40℃

【分析】增加反應物濃度，可以增大化學反應的速率.CaCO3是固態(tài)反應物，增加其用量并不影響其濃度，故A對最初的反應速率幾乎無影響;對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對反應速率也無影響;C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會使最初反應速率加快，故C正確.

【答案】C、D

【小結】本題考查學生對外界條件對化學反應速率的影響的理解和應用，用于鞏固基礎知識.能增大反應速率的措施有：①增加濃度;②增大壓強;③增高溫度;④使用催化劑.