高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物

高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物考點(diǎn)內(nèi)容如下，

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅

硅及硅的化合物的相互關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))

一、硅單質(zhì)

1.物理性質(zhì)
單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點(diǎn)高、硬度大、是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽(yáng)能電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
_____。

2.化學(xué)性質(zhì)
硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
①硅和非金屬反應(yīng):和O2：
②和NaOH溶液反應(yīng)：。
③和氫氟酸反應(yīng)：。

二、二氧化硅和硅酸鹽

1.二氧化硅

①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大。

③化學(xué)性質(zhì)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。

a.和強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH)：;

玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。

b.和堿性氧化物反應(yīng)：;

c.和HF酸反應(yīng)：。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。

2.硅酸和硅酸鹽

①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小?？捎晒杷猁}和強(qiáng)酸反應(yīng)來(lái)制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應(yīng)：

得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。

②碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為：SiO2+3CSiC+
2CO。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是__________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

三、硅酸鹽組成的表示

硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O?SiO2。一般規(guī)律：低價(jià)態(tài)金屬氧化物?高價(jià)態(tài)金屬氧化物?非金屬氧化物?水。試寫(xiě)出明礬[KAl(SO4)2?H2O]氧化物表示的化學(xué)式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式__________________。

第二節(jié)富集在海水中的元素—氯

氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))

一、氯氣

1.物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水(1：2)，比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。

2.化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題：

和Na：，和Cu：，

和Fe：，比較Cl2和HCl的氧化性：Cl2>HCl。

②與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題：

和H2：，燃燒現(xiàn)象:安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰;

少量Cl2和P：(Cl2少量);過(guò)量Cl2和P：

③與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式，此反應(yīng)中氧化劑是____，還原劑是___。

HClO的特性：a.弱酸性(電離方程式)：，(酸性比碳酸還弱)

b.不穩(wěn)定性(光照條件)：，

c.強(qiáng)氧化性(作用)：殺菌、消毒

④與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為，實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是
。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2===
CaCO3↓+2HclO。

⑤氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

氯水滴入NaBr溶液中_______;氯水滴入KI溶液中_______;氯氣和硫化氫氣體混和___;

還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCl2溶液中________，基本反應(yīng)類型是;歸中反應(yīng);SO2氣體通入氯水中_______;

第三節(jié)硫及硫的化合物

硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))

一、硫：

硫是淡黃色色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，其化學(xué)方程式為：。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為：。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①和水作用：，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的一類反應(yīng)。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。

②和堿反應(yīng)：

③和堿性氧化物反應(yīng)：：、。

④具有極弱的氧化性：和H2S：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比____。

⑤具有極強(qiáng)的還原性：

SO2通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

SO2與O2制取SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

⑥漂白性：SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復(fù)到原來(lái)的紅色。

二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。

三、SO3：無(wú)色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為。

四、硫酸

1.稀硫酸

①硫酸的電離方程式為:。稀硫酸中主要存在。

②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞溶液變藍(lán);b.和金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和放出H2;

c.和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水;d.和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水;

e.和某些鹽反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水。

2.濃硫酸

濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性質(zhì)：

①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應(yīng)：，這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。

②強(qiáng)酸性。

③吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問(wèn)題：

A.關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。

B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么?氯氣有毒，吸收氯氣，防止污染。

④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：蔗糖變膨松，變黑(被碳化)。

⑤強(qiáng)氧化性。

(ⅰ)和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式：。氧化劑是______，還原劑是______。稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎?________。

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