【初三化學(xué)知識點】初三化學(xué)要記什么公式

很多初三學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)感到頭疼，這是因為初三化學(xué)有眾多的知識點需要大家記憶，為了幫助大家掌握好初三化學(xué)知識點，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砹恕境跞瘜W(xué)知識點】初三化學(xué)要記什么公式這篇內(nèi)容，希望大家能夠認(rèn)真掌握。

初中化學(xué) 常用計算公式

一.常用計算公式：

(1)相對原子質(zhì)量= 某元素一個原子的質(zhì)量 / 一個碳原子質(zhì)量的1/12

(2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量

(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%=1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%

(7)溶液的稀釋與濃縮

M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀

(8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=溶液的體積×溶液的密度

化學(xué)計算中的重要公式

1.溶解度S：固體～S=100m(質(zhì))/m(劑),氣體～S=V(質(zhì))/V(劑);

2.飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度A%：A%=S/(100+S)×100%

3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%：A%=m(質(zhì))/m(液)×100%

4.物質(zhì)的量n：n=m/M=N/NA=V(L)/22.4(STP)

5.原子的絕對質(zhì)量m：m=M/NA

6.平均摩爾質(zhì)量M平：M平=(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7.物質(zhì)的量濃度c：c=n/V=1000rA%/M=c1V1/V

8.25℃,Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14,pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-]

9.PV=nRT=mRT/M,PM=mRT/V=rRT,PVNA=NRT,22.4P=RT

10.M(g)=22.4r(STP);

11.純度：純度=純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%

12.產(chǎn)率：產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%

13.電離度a：a=已電離分子數(shù)/原分子總數(shù)×100%

14.轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的物質(zhì)的量/起始時的物質(zhì)的量×100%

15.a價金屬與酸反應(yīng)通式：2M+2aH+¾®2Ma++aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2am(M)/m(H2)=M/a（產(chǎn)生1 g H2所需要金屬的質(zhì)）

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