【初三化學(xué)輔導(dǎo)】初三化學(xué)較難的要點整理

化學(xué)作為初三新開設(shè)的科目，一直是很多學(xué)生的弱勢學(xué)科，為了幫助大家學(xué)好初三化學(xué)，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)怼境跞瘜W(xué)輔導(dǎo)】初三化學(xué)較難的要點整理這篇內(nèi)容，希望大家能夠認(rèn)真閱讀，從而輕松提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率。

一、基本概念

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化.

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成.

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等.

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng).

① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成.

② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì).

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì).

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來.

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等.

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等.

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì).

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等.

2. 物質(zhì)的組成

原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個整體參加反應(yīng),好像一個原子一樣的原子集團.

離子：帶電荷的原子或原子團.

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.

3. 物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì).常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

純凈物：組成中只有一種物質(zhì).

① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物).

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體.

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等.

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿.

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.

4. 化學(xué)用語

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素.

② 這種元素的一個原子.

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P等.

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價.

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價.

(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用.

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5. 溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑.在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小.

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大,氣體溶解度越大.

6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng).

如：AB + CD = AD + CB

7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型).

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) .

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng).

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.

8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和.

(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì).)

11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.

14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象.

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象.

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng).

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點.

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% .

2.主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) .

3.其他常見氣體的化學(xué)式

NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫).

4.常見的酸根或離子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅.(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

(單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5.化學(xué)式和化合價

(1)化學(xué)式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比.

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì).如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態(tài)非金屬.如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體.如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾.

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零.

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.

6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑.

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑.

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定.

7.書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”.

8.酸堿度的表示方法——pH

說明：(1)pH=7,溶液呈中性;pH 7,溶液呈堿性.

(2)pH越接近0,酸性越強;pH越接近14,堿性越強;pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性.

9.金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能.

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

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