【初三化學輔導】人教版初三化學一二單元復習提綱

初三新開設了化學這一科目，對于很多學生來說化學學習難以抓住頭緒，為了幫助大家做好初三化學學習，下面學大教育網為大家?guī)怼境跞瘜W輔導】人教版初三化學一二單元復習提綱這篇內容，希望對大家學好初三化學有所幫助。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

2、節(jié)約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2mL,固體只要蓋滿試管底部.

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實驗室,要放到指定的容器里.

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液,要立即用水沖洗.

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,"一斜二放三慢豎"

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)."一橫二送三直立"

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈.

三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴")

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時,應把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時,應使標簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽.

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取.

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平.俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底.

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線.

注意：

量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應的容器.不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱.

C、讀數(shù)時,若仰視,讀數(shù)比實際體積低;若俯視,讀數(shù)比實際體積高.

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心.

外焰溫度最高,內焰溫度最低,因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分.

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災.E、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā).

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶.

4、給藥品加熱時要把儀器擦干,先進行預熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗,刷洗時須轉動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞.

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下.

六、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

七、綠色化學的特點：P6

第二單元：我們周圍的空氣復習提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化.如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學變化：生成新物質的變化.如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成新的物質.化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化.

3、物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質.如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等.

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性).如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等.

5、純凈物：只由一種物質組成的.如N2 O2 CO2 P2O5等.

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的.如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

7、單質：由同種元素組成的純凈物.如N2 O2 S P等.

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物.如CO2 KClO3 SO2 等.

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物.如CO2 SO2等.

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應.A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應.AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應.(緩慢氧化也是氧化反應)

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質.(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用.

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23

問題：(1)為什么紅磷必須過量?

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?

2、空氣的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等.

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體.如：SO2 CO 氮的氧化物等.

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水.在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體.

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑.

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗,木條復燃.

(2)氧氣與一些物質的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 )

與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

(1)過氧化氫 --水+氧氣

(2)高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿).本方法收集的氣體較純凈.

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性.如P37

裝：將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管.

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱.

收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后,先將導管撤離水槽.熄滅酒精燈.

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體是氧氣.

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,說明該瓶內的氧氣已滿.

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿.

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂.

(2)導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體.

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱.

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處).

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱.

(6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部.

(7)用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣.當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿.

(8)停止反應時,應先把撤導管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片.

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團棉花.

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓,使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā).由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮.

第三單元：自然界的水復習提綱

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學反應.水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣.

2、一正氧、二負氫

實驗 現(xiàn)象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃. 水--- 氧氣+氫氣(分解反應)

H2O O2 H2

3、水的組成：水是純凈物,是一種化合物.從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物.從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的.

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液.

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應.

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體.

2、化學性質——可燃性.

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水.

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純.(驗純的方法：收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純.)

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子.

2、分子的特征：

(1)分子很小,質量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快.

(3)分子間有作用力和間隔.不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔.(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合.

3、分子與原子的比較：

五、 原子和分子比較

1、相同點：都是構成物質的微粒,都具有微觀粒子的共性.

2、不同點：分子在化學變化可以再分,而原子在化學變化中不能再分.

3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子,原子可以構成分子.

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

純凈物(單質、化合物)

3、物質的分類

混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構,對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力.可以吸附色素而使液體變無色,也可以除臭味.

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少.

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染.

3、愛護水資源——節(jié)水標志

(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費水,另一方面要通過使用新技術,改革工藝和改變習慣來減少大量工農業(yè)和生活用水,提高水的利用率.

(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業(yè)上提倡使用農家肥,合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放.

第四單元 物質構成的奧妙復習提綱

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷

原子核(+)

中子：不帶電

原子

不帶電

電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子.但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的.如有一種氫原子中只有質子和電子,沒有中子.

2、在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質子數(shù),由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù).

3、原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核又是由質子和中子構成,質子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性.

二、相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子質量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質量.

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

注意：

1、相對原子質量只是一個比,不是原子的實際質量.它的單位是1,省略不寫.

2、在相對原子質量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質子和6個中子的碳原子,它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg.

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱.

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素和原子比較

(1)概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子.

(2)區(qū)分 只講種類,不講個數(shù),沒有數(shù)量多少的意義. 即講種類,有講個數(shù),有數(shù)量多少的含義.

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成. 應用于描述物質的微觀構成.

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素.即.水是由氫元素和氧元素組成的. 如;一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構成的.

(3)聯(lián)系 元素的最小粒子

元素原子一原子的總稱

5、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子

例如：O的意義：可以表示氧元素,也可表示一個氧原子.

6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

7、元素的分類(金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素)

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數(shù)的關系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結構,性質穩(wěn)定.

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個,易失電子.

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,易獲得電子.

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號.離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團的化學式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷,“n”表示帶n個單位的電荷.例如,Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子.

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子.

2、意義：

(1)、表示一種物質;

(2)、表示組成這種物質的元素;

(3)、表示各種元素原子的個數(shù)比;

(4)、表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質).

例如：CO2的意義

六、化合價

1、O通常顯-2價,氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價.

2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0.

3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負,按左正右負氨特殊來書寫.

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2N

2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2H2O

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O

八、1、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

如: H2O的相對分子質量=1×2+16=18 CO2的相對分子質量=12+16×2=44

NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量39+35.5+16×3=122.5

2、根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數(shù)

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

2.再計算氮元素的質量分數(shù)：

第五單元、化學方程式復習大綱

一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式

1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒后變成H20 水

2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件

3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成

4、實驗室里面的化學反應

2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧氣的 式子

2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上

CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁

Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵

(+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子)

2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水

2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣

Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵

CuO+H2=Cu+H2O 實驗室里面的還原氧化銅

5、化學方程書寫

① 在等號左右各寫出反應物和生成物

② 配平就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子

1.知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后

2. 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個

3. 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2

變成 2H20=2H2+O2

4. 注意還沒完如果反應物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦

所以最后的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑

四.反應了類型

最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解

① 化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例子如下

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2+O2=2H20

② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質反應生成2種或者2種以上物質

2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑

2KCl03加熱=2KCl+3O2↑

2H202=2H20 + 02↑

③ 置換一種單質把其他物質里的單質置換出來

Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑

還有一些也是不是基本的

還原反應 把氧置換出來的反應

氧化反應 得到氧的的反應

五、 計算

① 設你要求的東西為X

② 列已經配平的方程式

③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量

④ 給出實際的已經知道的

⑤ 列出方程求出結果

⑥ 答

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水?

設生成Xg的水 ①要求水所以設水為X

2H2 + O2 = 2H20 ② 已經配平的方程式

4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了

4g X ④把知道的氫和未知數(shù)列進去

4/4g=36/X ⑤ 列出方程

X=36g ⑥求出結果

答：生成36g的水

第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱

一、碳的化學性質

1、物理性質

(1)石墨、金剛石、碳60的物理性質

(2)各物質的用途.

2、化學性質

(1)穩(wěn)定性

(2)可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

(3)還原性

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

(4)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

二、二氧化碳的制法與性質：

1、制法

(1)、原理：大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

(2)：見課本探究實驗

2、性質

(1)物理性質：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水

(2)化學性質

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料

三、一氧化碳的性質：

1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

3、用途：燃料、冶煉金屬

其它反應：

碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

第七單元、燃料及其利用復習提綱

一、燃燒和滅火

1、物質燃燒的條件

(1)、可燃物

(2)、氧氣

(3)達到著火點

二、滅火的原理和方法

三、化石燃料及化學反應中的能量變化

四、使用燃料對環(huán)境的影響

1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

3、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

【初三化學輔導】人教版初三化學一二單元復習提綱這篇內容學大教育網為大家?guī)磉^了，希望大家能夠重視初三化學的學習，這樣才能為以后的化學學習打好基礎。