離子方程式書寫方法

基本步驟
寫
明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
拆
①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。
②對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
刪
刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
查
檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
編輯本段
正誤判斷

依據(jù)四原則
⑴客觀事實(shí)原則
如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
⑵質(zhì)量守恒原則
如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
⑶電荷守恒原則
如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷定組成原則
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
看拆分正誤
⑴能拆分的物質(zhì)
如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應(yīng)為：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可見：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強(qiáng)電解質(zhì)
⑵不能拆分的物質(zhì)
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯(cuò)誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。
三、弱電解質(zhì)不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯(cuò)誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯(cuò)誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯(cuò)誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成
H+與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。
六、固相反應(yīng)不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯(cuò)誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式）
七、非電解質(zhì)不拆
蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫分子式。