2018年高二化學上冊第1章《原子結構與元素周期表》知識點歸納

高二化學相對于其它學科來說知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復習鞏固，下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)?018年高二化學上冊第1章《原子結構與元素周期表》知識點歸納，希望對大家學好高二化學知識有幫助。

1.電離能、電負性

(1)電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大

(2)元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0作為相對標準,得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。

(3)電負性的應用

①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱

②金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

③金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑;非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。

④同周期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。

2.原子結構與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

3.對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如

高中化學選修三知識點總結：分子結構與性質(zhì)

以上就是學大教育網(wǎng)為大家?guī)淼?018年高二化學上冊第1章《原子結構與元素周期表》知識點歸納，希望大家能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。