來(lái)源:網(wǎng)絡(luò) 時(shí)間:2019-08-24
新學(xué)期高二學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn),這些化學(xué)知識(shí)比較苦澀難懂,想要掌握好化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必須在暑假做好提前預(yù)習(xí),下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?lái)2019年暑假高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)輔導(dǎo)【化學(xué)平衡】,希望對(duì)高二學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)有幫助。
1.可逆反應(yīng)
在相同條件下,化學(xué)反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。
2.化學(xué)平衡狀態(tài)
在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加量保持一定的狀態(tài),叫做化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。
(1)化學(xué)平衡的研究對(duì)象
化學(xué)平衡的研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
平衡是在一定條件下建立起來(lái)的,對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng),若起始條件相同則平衡狀態(tài)也相同,起始條件不同,平衡狀態(tài)也不同。
(2)化學(xué)平衡的本質(zhì)
化學(xué)平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等,“百分含量保持一定”“濃度保持一定”等,這些都是化學(xué)平衡的現(xiàn)象。
(3)化學(xué)平衡的特征
動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡。
等:平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,且不為零。
定:平衡時(shí)各組分的百分含量保持不變。
變:改變條件,平衡打破,在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。
3.化學(xué)平衡移動(dòng)
對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)以后,反應(yīng)條件改變了,原來(lái)體系中各組分的含量也隨著改變而達(dá)到新的平衡,這個(gè)過(guò)程就叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。
平衡移動(dòng)的原因:條件改變,引起正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)改變,所以平衡發(fā)生移動(dòng)。
4.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
(1)濃度
在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或者是減小生成物的濃度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);相反,減小反應(yīng)物的濃度或者是增加生成物的濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)壓強(qiáng)
在有氣體參加的可逆反應(yīng)中,在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng);相反,減小壓強(qiáng),平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。
(3)溫度
在其他條件不變的情況下,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。
(4)催化劑
催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,即正、逆反應(yīng)速率相對(duì)不變。所以,催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。