2019年暑假高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)輔導(dǎo)【化學(xué)平衡】

新學(xué)期高二學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，這些化學(xué)知識(shí)比較苦澀難懂，想要掌握好化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必須在暑假做好提前預(yù)習(xí)，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?lái)2019年暑假高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)輔導(dǎo)【化學(xué)平衡】，希望對(duì)高二學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)有幫助。

1.可逆反應(yīng)

在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加量保持一定的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。

(1)化學(xué)平衡的研究對(duì)象

化學(xué)平衡的研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

平衡是在一定條件下建立起來(lái)的，對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，若起始條件相同則平衡狀態(tài)也相同，起始條件不同，平衡狀態(tài)也不同。

(2)化學(xué)平衡的本質(zhì)

化學(xué)平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，“百分含量保持一定”“濃度保持一定”等，這些都是化學(xué)平衡的現(xiàn)象。

(3)化學(xué)平衡的特征

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。

等：平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，且不為零。

定：平衡時(shí)各組分的百分含量保持不變。

變：改變條件，平衡打破，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

3.化學(xué)平衡移動(dòng)

對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件改變了，原來(lái)體系中各組分的含量也隨著改變而達(dá)到新的平衡，這個(gè)過(guò)程就叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。

平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)改變，所以平衡發(fā)生移動(dòng)。

4.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

(1)濃度

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或者是減小生成物的濃度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);相反，減小反應(yīng)物的濃度或者是增加生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)壓強(qiáng)

在有氣體參加的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng);相反，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。

(3)溫度

在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

(4)催化劑

催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，即正、逆反應(yīng)速率相對(duì)不變。所以，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。