高中化學知識：化學反應前后什么變 什么不變

學習高中化學，我們常常是通過做一些化學實驗來觀察實驗現(xiàn)象，得出化學方程式，而在化學實驗中，化學反應前后有些是變的，有些卻沒變，今天小編就來為大家介紹高中化學知識：化學反應前后什么變，什么不變。

化學反應前后6個不變，宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類，元素的質(zhì)量。微觀：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量?；瘜W反應前后2個一定變：宏觀：物質(zhì)的種類(有新物質(zhì)生成)。微觀：分子的種類。1個可能變：分子的總數(shù)。

化學反應前后變化

假設，存在一個系統(tǒng)。通過計算得出反應前后系統(tǒng)的焓變?yōu)?Delta;H。

如果ΔH計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。如果ΔH計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣(生石灰)和二氧化碳。

如果ΔH計算等于零，則反應不吸熱也不放熱;外界不對體系做功，體系也不對外界做功。反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：

ΔG=ΔH-TΔS

ΔG是自由能改變，ΔH是焓改變，而ΔS則為熵改變，T是開爾文溫度。

反應中間物

傳統(tǒng)觀點認為，反應物碰撞形成所謂活化復合物。碰撞的動能使活化復合物獲得更高的能量，導致構(gòu)成反應的鍵結(jié)重組。但是，這種觀點導致了一個困境：活化復合物的結(jié)構(gòu)和能量不能同時確定，否則有悖于測不準原理。所以，一些物理學家認為，實際上這些復合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。

相對的活化絡合物的觀點更多的是為實驗化學家所接受，因為在描述反應機理時比較方便?，F(xiàn)代理論化學已經(jīng)可以精確的計算速率常數(shù)。對于一些比較簡單的反應，整個過程的態(tài)分辨信息也可以獲得。

以上就是高中化學知識化學反應前后什么變，什么不變這方面內(nèi)容的介紹，通過小編的介紹，相信大家已經(jīng)知道化學反應中并不是都在變化的，也有更久不變的，希望大家可以將這些知識點熟記于心。