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高一化學(xué)怎么補(bǔ)救?十五條知識(shí)點(diǎn)一定要掌握

來(lái)源:學(xué)大教育     時(shí)間:2020-12-09     

在初中階段,同學(xué)們也是會(huì)接觸化學(xué)這門課的,但是僅僅是化學(xué)的基礎(chǔ),在進(jìn)入高中階段,才會(huì)涉及到更加全面和難的化學(xué)知識(shí),因此,就有很多同學(xué)出現(xiàn)在初中的時(shí)候?qū)W習(xí)成績(jī)很好,但是在進(jìn)入高中以后,化學(xué)成績(jī)卻緩緩下降的趨勢(shì)。面對(duì)這種情況,不少同學(xué)們都是心急如焚,但是卻沒(méi)有辦法。今天來(lái)是就為同學(xué)們整理了以下高一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn),幫助同學(xué)們解決高一化學(xué)怎么補(bǔ)救的問(wèn)題。

1、鈍化現(xiàn)象:鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用,加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸,在離子方程式中拆開(kāi),濃硫酸不拆開(kāi)。

3、在離子方程式中,澄清石灰水要拆開(kāi)寫成離子,渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽(yáng)離子,有陽(yáng)離子未必有陰離子,如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有:未告知體積,如PH=1的鹽酸溶液中,氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。

7、苯中無(wú)C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打,顯堿性但不是堿,是鹽。(穩(wěn)定)

9、小蘇打是碳酸氫鈉,加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩(wěn)定)在推斷題中會(huì)出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇,分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故,氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低;鹵素單質(zhì)是分子晶體,靠范德華力結(jié)合,范德華力大小與分子量有關(guān),分子量越大范德華力越大,熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體,結(jié)合鍵是金屬鍵,原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng),越難破壞,熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增,熔沸點(diǎn)逐漸降低(與鹵素、氧族相反)

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰,鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉,加熱或完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性:鋰的密度比煤油小,不能保存在煤油中,通常密封在石蠟里,鈉的密度比水小,比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì),但是有反常的鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大,但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

另外,化學(xué)是一項(xiàng)以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科,以上的化學(xué)知識(shí)在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程當(dāng)中都會(huì)用到,希望同學(xué)們巧妙掌握,合理運(yùn)用。

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