個(gè)性化學(xué)習(xí)
來(lái)源：學(xué)大教育 時(shí)間：2020-12-09
在初中階段，同學(xué)們也是會(huì)接觸化學(xué)這門課的，但是僅僅是化學(xué)的基礎(chǔ)，在進(jìn)入高中階段，才會(huì)涉及到更加全面和難的化學(xué)知識(shí)，因此，就有很多同學(xué)出現(xiàn)在初中的時(shí)候?qū)W習(xí)成績(jī)很好，但是在進(jìn)入高中以后，化學(xué)成績(jī)卻緩緩下降的趨勢(shì)。面對(duì)這種情況，不少同學(xué)們都是心急如焚，但是卻沒(méi)有辦法。今天來(lái)是就為同學(xué)們整理了以下高一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，幫助同學(xué)們解決高一化學(xué)怎么補(bǔ)救的問(wèn)題。
1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開(kāi)，濃硫酸不拆開(kāi)。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開(kāi)寫成離子，渾濁石灰乳不拆。
4、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。
7、苯中無(wú)C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反）
12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。
13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。
14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。
15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。
另外，化學(xué)是一項(xiàng)以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科，以上的化學(xué)知識(shí)在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程當(dāng)中都會(huì)用到，希望同學(xué)們巧妙掌握，合理運(yùn)用。