高中化學知識點有哪些？高中化學必備知識點總結

高中化學是較為重要的一個學科，在高中化學中有著很多關鍵知識，這就需要學生做好復習工作，對高中化學知識做好歸納和總結，那么高中化學知識點有哪些呢？下面一起看下吧。

1高中化學知識點有哪些

一、常見物質的組成和結構

1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角

（1）形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結構：C2H4、C6H6

（2）鍵角：

H2O：104.5°；

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；

②具有氖結構的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+；

陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質的構型：

AB2型的化合物（化合價一般為＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物（液體）的是H和O［H2O和H2O2］；屬于離子化合物（固體）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物質的組成特征：

（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

二、物質的溶解性規(guī)律

1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（限于中學常見范圍內，不全面）

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；

②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。

2、氣體的溶解性：

①極易溶于水的氣體：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。

5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

三、常見物質的顏色：

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）¬、O3（淡藍色）

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

四、常見物質的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；

7、白色膠狀沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］

五、常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

六、常見的有毒物質

1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亞硝酸鹽（NO2－）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；

3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO

4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3OH）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。

七、常見的污染物

1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；

2、水污染：酸、堿、化肥、農藥、有機磷、重金屬離子等。

3、土壤污染：化肥、農藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子（NO2－、F－、CN－等）

4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質：

①煤氣中毒——一氧化碳（CO）

②光化學污染（光化學煙霧）——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。

⑤臭氧層破壞——氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）

⑥水的富養(yǎng)化（綠藻、藍藻、赤潮、水華等）——有機磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常見的漂白劑：

1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變?yōu)闊o色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。

（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成污染。

（3）臭氧（O3）具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。

（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。

（5）過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。

2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩(wěn)定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。［中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］

3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏松多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。

［注意］所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。

九、常見的化學公式：

1、求物質摩爾質量的計算公式：

①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M＝ρ×22.4L／mol

②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)＝D×M(B)

③由單個粒子的質量求摩爾質量：M＝NA×ma

④摩爾質量的基本計算公式：

⑤混合物的平均摩爾質量：

（M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數(shù)，若是氣體，也可以是體積分數(shù)）

2、克拉貝龍方程：PV＝nRT、PM＝ρRT

3、溶液稀釋定律：

溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1＝m2×w2

溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1＝c2V2

4、水的離子積：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下等于1×10－14

5、溶液的PH計算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)

十、化學的基本守恒關系：

1、質量守恒：

①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。

2、化合價守恒：

①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

3、電子守恒：

①任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。

4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

反應釋放（或吸收）的能量＝生成物總能量－反應物總能量

（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）

5、電荷守恒：

①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。

十一、熟記重要的實驗現(xiàn)象：

1、燃燒時火焰的顏色：

①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

②火焰為蒼白色的為H2與Cl2；

③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

2、沉淀現(xiàn)象：

①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+；H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）；Ag+與PO43－；

②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；

③與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+；生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；

⑤與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；若是部分溶解，則說明兩者都存在。

⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2－或S2O32－。

⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。

⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。

⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4)；AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。

3、放氣現(xiàn)象：

①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－離子。

②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。

③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固體一般是FeS。

④與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；

⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。

4、變色現(xiàn)象：

①Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化；

②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；

③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。

④酸堿性溶液與指示劑的變化；

⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；

石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。

SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。

⑥淀粉遇碘單質變藍。

⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。

2高中化學必背知識點

化學鍵和分子結構

1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。

2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。

6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。

7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。

8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2－、MnO4－等都是陰離子。

9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。

晶體結構

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。

3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

4、堿金屬單質的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。

6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。

7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。

8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。

氧化還原反應

1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。

2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強）。

3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。

4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。

5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。

6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4中氯為＋7價，高于HClO中的＋1價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩(wěn)定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩(wěn)定，所以氧化性較弱。

以上是小編為大家?guī)淼挠嘘P高中化學知識點的具體介紹，相信大家在看完之后也清楚了吧，想要了解更多化學知識記得關注我們的網站。