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高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)小節(jié)一原子定義

來(lái)源:學(xué)大教育     時(shí)間:2021-04-23     

學(xué)任何一門功課,都不能只有三分鐘熱度,而要一鼓作氣,天天堅(jiān)持,升入高一以后的化學(xué)知識(shí)難點(diǎn)會(huì)越來(lái)越多,對(duì)于知識(shí)吸收能力比較差的學(xué)生,一般對(duì)高一的化學(xué)知識(shí)仍然掌握的不是特別全面,所以在這種情況下,如果要想學(xué)好化學(xué)的話,就一定要多進(jìn)行練習(xí),才能夠有一個(gè)好的成績(jī)。今天就來(lái)跟大家分享高一上冊(cè)的化學(xué)練習(xí)知識(shí),一起來(lái)共同學(xué)習(xí)。

知識(shí)點(diǎn)一:原子定義

1.原子定義

原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對(duì)意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

3.分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度加快,如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái),氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說(shuō)明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn):若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說(shuō)明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

4.原子的構(gòu)成

質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

中子:不帶電原子不帶電

電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

5.原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

6.核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè);;最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè),第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí),最多可容納2個(gè)電子)

知識(shí)點(diǎn)二:金剛石

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性:木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

②還原性:木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO

(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

5)、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6)、二氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

7..二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

8.物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰

化學(xué)的知識(shí)其實(shí)難度并不是特別大,只要經(jīng)常復(fù)習(xí),做習(xí)題的話,那么對(duì)于后期化學(xué)的一些知識(shí)就會(huì)掌握的非常牢固,從而就會(huì)有一個(gè)好的成績(jī)。

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