來源:學(xué)大教育 時間:2021-04-27
想要學(xué)好化學(xué)也不難,主要提高成績的方法是可以通過多練,多讀來進行的,只有做好復(fù)習(xí),才能夠讓化學(xué)的知識掌握的更加牢固。學(xué)生的職責(zé)就是好好學(xué)習(xí),那么高二以后很多同學(xué)反映化學(xué)知識的難點比較多,所以掌握的不是特別好,如果不及時復(fù)習(xí)的話,很容易影響到后期的考試。
水的電離和溶液的酸堿性
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、知道水是一種極弱的電解質(zhì),在一定溫度下,水的離子積是常數(shù)。
2、了解溶液的酸堿 性和pH的關(guān)系。
3、掌握水的電離平衡/
學(xué)習(xí)過程
一、知識鏈接
1.水的電離:水是 電解質(zhì),發(fā)生 電離,電離過程
水的電 離平衡常數(shù)的表達式為
思考:實驗測得,在室溫下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O電離,則室溫下C(H+)和C( OH-)分別為多少? 純水中水的電離度α(H2O)= 。
2.水的離子積
水的離子積:KW= 。
注:(1)一定溫度時,KW是個常數(shù),KW只與 有關(guān), 越高KW越 。
25℃時,KW= ,100℃時,KW=10-12。
(2)KW不僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中,由水所電離而生成的C(H+) C(OH-)。
二、自主探究
溶液的酸堿性和pH
1.影響水的電離平衡的因素
(1)溫度: 溫度升高,水的電離度 ,水的電 離平衡向 方向移動,
C(H+)和C(OH-) ,KW 。
(2)溶液的酸、堿度:改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。
三:合作探究
討論:改變下列條件水的電離平衡是否移動?向哪個方向移動?水的離子積常數(shù)是否改變?是增大還是減小?
①升高溫度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
練習(xí):①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= , C(H+)= ,
由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= ,
由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中, C(OH-)= ,C(H+)= ,
由水電離出的H+濃度= ,由水電離出的OH-濃度= 。
小結(jié):(1)升高溫度,促進水的電離KW增大
(2)酸、堿抑制水的電離
2.溶液的酸堿性
溶液的酸堿性 常溫( 25℃)
中性溶液:C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
堿性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3.溶液的pH: pH=-lgc(H+)
輕松做答:
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____
歸納:pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25℃時)
pH 溶液的酸堿性
pH<7 溶液呈 性,pH越小,溶液的酸性
pH=7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性,pH越大,溶液的堿性
四:學(xué)習(xí)評價
1.pH=2的強酸溶液,加水稀釋,若溶液體積擴大10倍,則C(H+)或C(OH-)的變化 ( )
A、C(H+)和C(OH-)都減少 B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大 D、C(H+)減小
2.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變),則溶液的 ( )
A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大
C、酸性增強 D、OH-離子濃度減小
3.100℃時,KW=1×10-12,對純水的敘述正確的是 ( )
A、pH=6顯弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L,溶液為中性
C、KW是常溫時的10-2倍 D、溫度不變沖稀10倍pH=7 五:總結(jié)與反思
以上分享的內(nèi)容其實對于考試還是很重要的,所以在學(xué)習(xí)的過程中,像這些易考點一定要牢記,化學(xué)知識主要多讀多背,掌握一定的知識難點,那么在后期的考試中都是很有幫助的。