2020年初三化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)知識(shí)在初三年級(jí)難度還不是很大，隨著年級(jí)增加會(huì)有更難的知識(shí)出現(xiàn)，所以說(shuō)如果想要打好基礎(chǔ)的話，那么在初三年級(jí)就應(yīng)該將化學(xué)的知識(shí)牢牢的鞏固，今天就給大家?guī)?lái)化學(xué)的第4單元構(gòu)成的奧妙知識(shí)來(lái)一起學(xué)習(xí)。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

原子核(+)

中子：不帶電

原子

不帶電電子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

注意：

1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe

含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。

區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

聯(lián)系元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子

例如：O的意義：N的意義：

5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質(zhì);

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構(gòu)成的;

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

六、化合價(jià)

1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。

4、記住常見元素的化合價(jià)

七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O

八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如:H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

如:在H2O中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

通過(guò)以上的知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)加在化學(xué)上面，是不是有了更深的認(rèn)識(shí)呢化學(xué)的知識(shí)難度并不大，平時(shí)要多閱讀一些化學(xué)書籍，多做實(shí)驗(yàn)就能夠?qū)⒒瘜W(xué)的知識(shí)牢牢鞏固。