2020年高二化學(xué)重點(diǎn)知識總結(jié)梳理

對于高二的學(xué)生化學(xué)的知識在進(jìn)入高二階段，知識重點(diǎn)還是有很多的很多的同學(xué)，在高二階段學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，并沒有完全掌握一些重點(diǎn)知識，所以今天帶大家一起來復(fù)習(xí)一下高二化學(xué)的一些重點(diǎn)知識。

1、化合價(常見元素的化合價)：

堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2 O：—2

Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6

Al：+3 P：—3,+3,+5

Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)

特征：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

口訣：得——降——(被)還原——氧化劑

失——升——(被)氧化——還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

3、金屬活動性順序表

K

Ca Na Mg

Al Zn Fe

Sn Pb (H)

Cu Hg Ag

Pt Au

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫.寫出化學(xué)方程式

第二步：拆.易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪.刪去前后都有的離子

第四步：查.檢查前后原子個數(shù),電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-,H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化.

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng),灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù).規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02×1023個,該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M,m==nM

⑶對于氣體,有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm,V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量),量筒或滴定管(量液體體積),燒杯,玻璃棒,容量瓶(規(guī)格),膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)

點(diǎn)燃

鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物與水反應(yīng),現(xiàn)象：浮,游,聲,球,紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相似,更劇烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng),生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng).如：鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出,生成藍(lán)色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強(qiáng)還原劑,作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態(tài)白色,固態(tài)淡黃色,固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑,氧化劑,漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打色、態(tài)白色,固態(tài),粉末白色,固態(tài),晶體水溶性>堿性堿性(同濃度時,碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng),pH值大)

△

堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發(fā)酵粉等

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬,如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)

通過以上知識的學(xué)習(xí)，大家在學(xué)習(xí)高二化學(xué)的時候一定要注意一些學(xué)習(xí)方法，只有掌握了一定的學(xué)習(xí)方法，在后期的學(xué)習(xí)中才會非常的輕松，而且也會更加的有效果。