高二化學(xué)2021年易考知識(shí)點(diǎn)匯總-鋁及其化合物

在隨著年級(jí)增高的同時(shí)，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)也會(huì)逐漸的增難，所以說(shuō)這讓很多的同學(xué)感覺(jué)在高二階段壓力比較大，其實(shí)想要把高二年級(jí)的化學(xué)知識(shí)完全掌握的話，可以在平時(shí)復(fù)習(xí)的過(guò)程中掌握一定的復(fù)習(xí)方法，同時(shí)要多復(fù)習(xí)一些易考的知識(shí)，今天就給大家總結(jié)了一下易考的知識(shí)點(diǎn)來(lái)一起學(xué)習(xí)。

1、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電、導(dǎo)熱,延展性

點(diǎn)燃

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高溫

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性,可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會(huì)水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型,所以明礬可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引.鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁,排第四.

點(diǎn)燃

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的

Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色

①與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

2、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在.硅有晶體和無(wú)定型兩種.晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源.

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種.熔點(diǎn)高,硬度大.

高溫

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料.

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無(wú)色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料.放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式來(lái)表示組成.其表示方式

活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料,經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化.

水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石.

3、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒.

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素.氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑.與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑.

拓展1、氯水：氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形

式存在,其主要溶質(zhì)是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸.

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用.

4、溴、碘的性質(zhì)和用途

溴碘物理性質(zhì)深紅棕色,密度比水大,液體,強(qiáng)烈刺激性氣味,易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體,易升華.氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng),只是反應(yīng)活性不如氯氣.氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

5、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無(wú)色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

6、硫酸

①物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體,沸點(diǎn)高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時(shí)放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4==2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色液體性質(zhì)四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā),可制備揮發(fā)性酸,如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

三大強(qiáng)酸中,鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸,硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨,包括雨、雪、霧等降水過(guò)程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

H2O

O2

形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4.在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源,對(duì)含硫燃

料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境保護(hù)意識(shí).

7、氮及其化合物

Ⅰ、氮?dú)?N2)

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式—— ,結(jié)構(gòu)式——N≡N

催化劑

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定.

放電或高溫

①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體,有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1︰700),易液化,汽化時(shí)吸收大量的熱,所以常用作制冷劑 H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式—— ,結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)

(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對(duì)流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體,都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣,故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在,如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理.

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3↑+H2O.操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察是否變藍(lán),如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在.

以上的知識(shí)點(diǎn)在高二階段都是非常重要的知識(shí)，所以在學(xué)習(xí)的時(shí)候一定要掌握一些重點(diǎn)和易考的知識(shí)，這樣對(duì)于后期的復(fù)習(xí)才會(huì)更有效果，而且才有可能會(huì)取得一個(gè)不錯(cuò)的成績(jī)。