2021年高二化學(xué)上冊(cè)必修二化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

很多的高二同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的時(shí)候會(huì)遇到很多的困難，畢竟化學(xué)的知識(shí)難點(diǎn)還是比較多的，但是化學(xué)在我們?nèi)粘５纳钪幸彩欠浅５闹匾?，所以針?duì)于這些同學(xué)給大家整理了高二化學(xué)上冊(cè)的一些重難點(diǎn)知識(shí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，來一起復(fù)習(xí)一下。

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)

利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

學(xué)習(xí)過程

一：知識(shí)鏈接

中 和 熱 燃 燒 熱

定 義

ΔH

誰的量要求1Mol

表示中和熱或燃燒熱的熱化學(xué)方程式與一般熱化學(xué)方程式差異

概念要點(diǎn)

二：自主探究

探究1、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH1

CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH3

(1) 請(qǐng)將1mol C(s)和1mol O2(g)總能量，1mol CO(g)+12O2(g)總能量，1mol CO2(g)總能量找到相應(yīng)的位置。

(2)、你能發(fā)現(xiàn)ΔH1 ΔH2 ΔH3 之間有何關(guān)系?這是為什么呢?

(3)上述關(guān)系可通過以下來表示：

小結(jié)：蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是________的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_______________有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

2.應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

3.舉例：如ΔH=________________。

注意：

應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算常用以下方法：

(1)熱化學(xué)方程式相加或相減，如由

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1; C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH2;

可得：CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2

牛刀小試：

(1)已知：2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)　ΔH=-701.0 kJ•mol-1

2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)　ΔH=-181.6 kJ•mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為：-------------

(2)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)　ΔH=+489.0 kJ•mol-1

CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ•mol-1

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ•mol-1

則4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH=________

(3)、[2010•廣東卷] 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2　 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

三：合作探究

課本第12面 例1： 例2：

四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)

1.已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)+O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列說法中正確的是(　　)

A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol B.②能表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式

C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2) D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

2.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)+5 H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol，室溫下，若將1 mol 無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則(　　) A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1

3.(2012•調(diào)研)已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：

4P(白，s)+5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(紅，s)+5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(　　)

A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<?ΔH2 D.無法確定

4.(2012•昆明高二期中)已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH1=-110.5 kJ/mol;C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ/mol，則C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH(　　)A.+283.5 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol

5.已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是(　　)

A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<?ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計(jì)算

6.N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ•mol-1 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ•mol-1，則2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是(　　)

A.-1 135.7 kJ•mol-1 B.601.7 kJ•mol-1

C.-466.3 kJ•mol-1 D.1 000.3 kJ•mol-1

7.(2012•湖北黃崗中學(xué))已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如：ΔH1=ΔH2+ΔH3。根據(jù)上述原理所示，判斷對(duì)應(yīng)的各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A.A―→F　ΔH=-ΔH6

B.A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

8.已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH2的說法不正確的是(　　)

A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù) B.該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零

C.該反應(yīng)的ΔH2=-ΔH1

D.該反應(yīng)可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)

9.假定反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L(zhǎng)，它們之間變化

：SΔH1ΔH2L，則下列說法不正確的是(　　)

A.若ΔH1<0，則ΔH2>0 B.若ΔH1<0，則ΔH2<0

C.ΔH1和ΔH2的絕對(duì)值相等 D.ΔH1+ΔH2=0

10.1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為(　　)

A.40 g B.56 g C.60 g D.無法計(jì)算

11.乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<?ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為(　　)

A.ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1 B.ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1 C.ΔH2-ΔH3ΔH1-ΔH3 D.ΔH3-ΔH1ΔH2-ΔH3

12.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ•mol-1①

C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ•mol-1②

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是(　　)

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高

13.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)　 ΔH=-5 518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=-890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(　　)

A.H2 B.CO 　C.C8H18 D.CH4

14.已知25 ℃、101 kPa條件下：

(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=-2 834.9 kJ•mol-1

(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1

由此得出的正確結(jié)論是 (　　)

A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

15.已知：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH=-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (　　)

A.0.22 mol B.0.15 mol C.0.1 mol D.0.05 mol

五：總結(jié)與反思

以上的知識(shí)難點(diǎn)還是非常多的，其實(shí)在學(xué)習(xí)的時(shí)候大家一定要記把一些重難點(diǎn)的知識(shí)記在本子上，畢竟這樣對(duì)于后期的復(fù)習(xí)是很有幫助的，而且經(jīng)常做題也能夠加強(qiáng)鞏固，后期在考試中能夠取得一個(gè)非常不錯(cuò)的成績(jī)。