2016年高二化學下冊電化學基礎訓練題

一些同學覺得化學學習很難，其實是他們沒掌握住化學學習的知識，只要掌握了考試的知識點就能夠取的好的成績，下面為大家?guī)?016年高二化學下冊電化學基礎訓練題，希望對大家復習化學知識有幫助。

一、選擇題：

1. 下列關于原電池的敘述正確的是( )

A.原電池將化學能全部轉化為電能

B.原電池負極發(fā)生的反應是還原反應

C.原電池在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向正極

D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

2. 某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬可能是( )

A.鋁 B.碳 C.鐵 D.鎂

3. 下列關于原電池的敘述中，正確的是( )

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C.在原電池中，電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

D.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

4.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的( )

A.Zn、C 硫酸

B.Cu、Ag硝酸銀

C.Zn、Cu蔗糖

D.Mg、Al氫氧化鈉

5. 隨著人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是( )

A. 回收電池外殼的金屬材料 B. 回收電池中的二氧化錳

C. 回收電池中的石墨電極 D. 防止電池中的重金屬對環(huán)境的污染

6.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是( )

關于如圖原電池裝置的敘述，正確的是 ( )

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

7.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是( )

A. Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+ B. Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-

C. MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2- D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

8. 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為Pb+PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是( )

A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小

C.SO42-只向PbO2處移動 D.電解質溶液pH不斷增大

9.下列各裝置能夠構成原電池的是( )

10.在理論上可設計成原電池的化學反應的是( )

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l); △H>0

C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0

D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0

11. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )

A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

12. X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y;X和Z組成原電池時，Z為正極;Z與Y的硝酸鹽溶液反應置換出Y;M離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( )。

A.X Y Z M B.X Z M Y C.M Z X Y D.X Z Y M

13.由四種金屬W、X、Y、Z兩兩組成原電池的兩極時，W都是正極;在由這四種金屬組成的混合物中加入鹽酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶解;在上述反應的濾液中加入過量的Mg，得到Y離子所形成的沉淀。這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( )。

A.W>Y>X>Z B.Y>X>Z>W C.X>Y>Z>W D.W>X>Y>Z

14. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O放電時，負極上發(fā)生反應的物質是( )

A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

15. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是( )

A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原 C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化

16.錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是( )

A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

17.據(jù)報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是 ( )

A.鋅為正極，空氣進入負極反應 B.負極反應為Zn-2e-=Zn2+

C.正極發(fā)生氧化反應 D.電解液肯定不是強酸

18.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應可簡化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是( )

A. 干電池中鋅為正極，碳為負極

B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

C. 干電池長時間連續(xù)工作時，內裝糊狀物不會流出腐蝕用電器

D. 干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

19.將鋅片和銀片接觸放入物質的量濃度相同的下列溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是( )。

A.AlC13 B.CuSO4 C.AgNO3 D.H2SO4

20.將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H2)與時間t的關系，正確的是( )

21.下列關于鋼鐵腐蝕的敘述中正確的是( )。

A.吸氧腐蝕正極放出氧氣 B.析氫腐蝕正極放出氫氣

C.化學腐蝕的速率超過電化學腐蝕 D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

22.表面鍍有保護金屬的鐵片，當鍍層破損時，比普通鐵片不易被腐蝕的有( )。

A.白鐵(鍍鋅鐵) B.馬口鐵(鍍錫鐵) C.鍍鎳鐵 D.鍍銅鐵

23.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是( )。

A.在含鐵元素較多的酸性土壤里 B.在潮濕疏松透氣的土壤中

C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在含炭粒較多、潮濕透氣的中性土壤中

24.鋼鐵在銹蝕過程中，下列五種變化 ：①鐵由+2價轉化為+3價;②氧氣被還原;③產(chǎn)生氫氣;④氫氧化鐵失水形成Fe2O3·H2O;⑤雜質碳被氧化?？赡馨l(fā)生的是 ( )

A.①② B.③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

25.鐵釘和碳棒用導線連接后浸入0.01mol·L-1食鹽溶液中，可能發(fā)生( )

A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近產(chǎn)生OH- C.碳棒上放出O2 D.鐵釘被氧化

26.實驗室用純鋅與稀H2SO4反應制H2的反應速率慢，下列方法能提高反應速率的是( )

A.再加入幾塊鋅 B.加入少量CuO C.增大硫酸的量 D.加入醋酸鈉

27.(2000年北京春季高考化學題)100mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )

A.加入適量的6mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液

28.如圖4-7所示，下列各容器中盛有水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )。

A.④②③① B.④③①② C.③①②④ D.②①③④

29. 為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應 B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應式為O2+2H2 2H2O D.正極的電極反應式為O2+4H+==4e-+2H2O

二、填空題

30.甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。

負極：

正極：

電池總反應式

31.有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為某種心臟病人的心臟起博器的能源。它依靠人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。請寫出兩極反應的方程式。

正極 _____________________________，負極 ______________________________。

32.甲醇(CH3OH)和氧氣以及燒堿作電解質溶液的新型手機電池，已知甲醇和氧氣反應方程式為：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，有關此電池的敘述錯誤的是

(1)正極電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH―

(2)負極電極反應式：CH3OH+6OH――6e-=CO2↑+5H2O

(3)當外電路通過1.2 mol電子時，理論上消耗甲醇6.4 g

(4)工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

33.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。

Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)

(1)畫出此原電池的裝置簡圖

(2)寫出兩電極上的電極反應式

34.(08廣東卷)用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

③正極反應為：Ag++e-=Ag ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

35.對于鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的電極變化

①鋅片溶解了32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出了1g H2 ④銅片上析出1molH2

36.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L(標態(tài))氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅

(2)有多少個電子通過了導線

(3)200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少。

以上就是學大教育網(wǎng)小編為大家?guī)淼?016年高二化學下冊電化學基礎訓練題，希望我們能夠好好做好練習，從而在考試中取的好的成績。