初三化學(xué)：常見金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用

考點：常見金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用

一、基本考點

考點1．幾種重要的金屬及合金

（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點較高。

（2）幾種常見金屬的比較（見表8-18-1）：

表8-18-1

（3）合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。

考點2．金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和 劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。

（1）鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)：①在常溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體— —氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。②在常 溫下 ，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體——氧化鋁（Al₂O₃）。

（2）鐵與氧氣的反應(yīng)：①常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)；②常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹；③在點燃 的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星 四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)——四氧化三鐵。

（3）銅與氧氣的反應(yīng)：①常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)；②銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質(zhì)——氧化銅；③銅在潮濕的空氣中 易形成銅綠（堿式碳酸銅）。

（4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng) 。

考點3．金屬活動性順序及置換反應(yīng)

（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn   Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

（2）金屬活動性順序的作用：①判斷金屬與酸的反應(yīng)：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫； b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。②判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。④判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

（3）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==F eCl₂+H₂↑，Cu+2AgAO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag。

二、能力與綜合考點

考點4．金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用（學(xué)科內(nèi)綜合考點）

（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)：①金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物；②活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；③金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬。

（2）金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)， 常結(jié)合化學(xué)方程式的計算、溶液的有關(guān)計算來分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質(zhì)的判斷以及溶液中溶質(zhì)的判斷和剩余金屬的判斷等。

考點5．利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實際問題（實際應(yīng)用考點）

隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進一步發(fā)展，環(huán)境污染越來越嚴重，造成環(huán)境污染 的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬。

由金屬活動性 順序可知，排在前面的金屬 能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此向廢液中加入一些無毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問題，又可回收利用金屬，提高了經(jīng)濟效益。