高一化學(xué)下冊復(fù)習(xí)要點《化學(xué)反應(yīng)與能量》知識點

高中化學(xué)是一門需要大家下功夫記憶的學(xué)科，化學(xué)知識點是我們解題的重要依據(jù)，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)下冊復(fù)習(xí)要點《化學(xué)反應(yīng)與能量》知識點，希望能夠幫助大家掌握化學(xué)知識。

一、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

反應(yīng)熱 焓變

(1) 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時所釋放或吸收的熱量。

(2) 焓變：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為焓變。

(3) 符號：H,單位：kJ/mol或kJmolˉ。

(4)H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和

(5)當(dāng)H為-或0時，為放熱反應(yīng)

當(dāng)H為+或0時，為吸熱反應(yīng)

熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1 mol H2與mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是285.8 kJ。

注意事項：(1)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同，因此，書寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式中不用和

中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

二、燃燒熱

(1)概念：25℃,101kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

(2)單位：kJ/mol

三、反應(yīng)熱的計算

(1)蓋斯定律內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

反應(yīng)熱的計算常見方法：

(1)利用鍵能計算反應(yīng)熱：通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJmol-1。方法：H=E(反應(yīng)物)-E(生成物)，即H等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。

(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計算反應(yīng)熱：H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。

(3)根據(jù)蓋斯定律計算：

反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

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