來源:熱心網(wǎng)友 時間:2016-04-16
高中化學(xué)是一門需要大家下功夫記憶的學(xué)科,化學(xué)知識點是我們解題的重要依據(jù),下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)下冊復(fù)習(xí)要點《化學(xué)反應(yīng)與能量》知識點,希望能夠幫助大家掌握化學(xué)知識。
一、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
反應(yīng)熱 焓變
(1) 反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時所釋放或吸收的熱量。
(2) 焓變:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為焓變。
(3) 符號:H,單位:kJ/mol或kJmolˉ。
(4)H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和
(5)當(dāng)H為-或0時,為放熱反應(yīng)
當(dāng)H為+或0時,為吸熱反應(yīng)
熱化學(xué)方程式
熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol
表示在25℃,101kPa,1 mol H2與mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是285.8 kJ。
注意事項:(1)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù),因此,它可以是整數(shù),也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同,因此,書寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式中不用和
中和熱定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。
二、燃燒熱
(1)概念:25℃,101kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。
(2)單位:kJ/mol
三、反應(yīng)熱的計算
(1)蓋斯定律內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的?;蛘哒f,化學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
反應(yīng)熱的計算常見方法:
(1)利用鍵能計算反應(yīng)熱:通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol或kJmol-1。方法:H=E(反應(yīng)物)-E(生成物),即H等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。
(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計算反應(yīng)熱:H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。
(3)根據(jù)蓋斯定律計算:
反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比?;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。
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