高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：原子組成與結(jié)構(gòu)

原子組成與結(jié)構(gòu)
 1、常見等電子體
 ⑴核外電子總數(shù)為2個的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。
 ⑵核外電子總數(shù)為10個的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子類）；Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋（陽離子類）；N3－、O2－、F－、OH－、NH2－（陰離子類）。
 ⑶核外電子總數(shù)為18個電子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F（分子類），K+、Ca2+、（陽離子類）；P3－、S2－、Cl－（陰離子類）。
 2、元素、核素、同位素的比較 元素 核素 同位素 概念 具有一定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱 具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素 范圍 宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài) 微觀概念，對某種元素的一種原子而言 微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類 特性 主要通過形成的單質(zhì)或化合的來體現(xiàn) 不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同 同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同 實(shí)例 H、O H、T、D為H的三種同位素 元素周期表中的主要變化規(guī)律 項(xiàng)目 同周期 （左→右） 同主族 （上→下） 原 子 結(jié) 構(gòu) 核外荷數(shù) 逐漸增加 增加 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸增小 逐漸增大 最外層電子數(shù) 逐漸增多 相等 性 質(zhì) 化合價 最高正價由＋1→＋7；負(fù)價數(shù)＝族序數(shù)－8 最高正價、負(fù)價數(shù)相同，最高正價＝族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 還原性減弱、氧化性增強(qiáng) 氧化性減弱、還原性增強(qiáng) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性減弱、酸性增強(qiáng) 酸性減弱、堿性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 漸增 漸減.