高三化學復習資料：物質(zhì)的量

物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量及其單位——摩爾（mol） ⑴物質(zhì)的量是七個基本的物理量之一。它的物理意義是含一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。 物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。物質(zhì)的量和摩爾的關系正如時間和秒、長度和米、電流和安培的關系，不能混用。 ⑵使用物質(zhì)的量及其單位時的注意事項 ①“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，如“時間”拆開表明的意義也就變了。寫成“物質(zhì)的質(zhì)量”、“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的數(shù)量”也都不對。不能理解為物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量。 ②摩爾是用來表示微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們特定組合的物質(zhì)的量的單位，它不能用來表示宏觀物體，如不能說1mol 蘋果等。 ③使用摩爾時，應注明粒子的化學式，而不能用該粒子的中文名稱。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就會含義不清，究竟是指1mol O還是 1mol O2呢？ 2、阿伏加德羅定律及其重要推論 ⑴決定物質(zhì)體積大小的因素（1mol） 1摩固體、液體體積不同，因為固體、液體里分子、原子、離子間距離小，其體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒的直徑大小，而不同的分子、原子、離子的直徑大小不同，因而所占體積不同。 氣體分子間距離較大，氣體體積主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強與溫度，因此當溫度、壓強相同時，氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同。 ⑵阿伏加德羅定律：在相同溫度、壓強下，同體積的氣體中含有相同分子數(shù) 定義中的“四個同”，如有“三個同”成立，第四個“同”才能成立。