2016年高一化學下冊《硅無機非金屬材料》課后練習題

高一大家學習了很多化學知識，在課下要及時的進行鞏固練習，這樣才能掌握住學習過的化學知識，下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)?016年高一化學下冊《硅無機非金屬材料》課后練習題，希望對大家學好化學知識有幫助。

一、選擇題

1.(2013•嘉峪關市一中高一期末)下列物質中主要成分不是二氧化硅的是(　　)

A.硅膠　　　　 B.水晶       C.瑪瑙      D.光導纖維

【解析】　硅膠的成分是H2SiO3。

【答案】　A

2.(2013•桐城十中高一期末)下列試劑中，能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是(　　)

A.氫氟酸 B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸 D.水玻璃

【解析】　氫氟酸腐蝕玻璃，A項錯誤;玻璃塞的外面和瓶口都是經打磨過的，能和NaOH溶液反應生成粘合劑NaSiO3，時間長了玻璃塞粘住打不開試劑瓶，B、D兩項錯誤。

【答案】　C

3.(2014•經典習題選萃)下列關于SiO2的說法，正確的是(　　)

A.SiO2是制造光導纖維的重要材料

B.SiO2溶于水生成硅酸

C.SiO2對應水化物酸性比碳酸強

D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反應

【解析】　SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可與氫氟酸反應。

【答案】　A

4.(2014•試題調研)下列變化不能一步實現(xiàn)的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiO2   C.SiO2→H2SiO3 D.SiO2→Na2SiO3

【解析】　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl;H2SiO3=====△SiO2+H2O;SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。

【答案】　C

5.下列物質：①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有(　　)

A.①②⑥ B.②③⑥  C.①③④⑤ D.全部

【解析】　SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不與其他任何酸發(fā)生反應。

【答案】　C

6.下列各實驗操作中，能證明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是(　　)

A.加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B.加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出、有硅酸鈣生成

D.先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解

【解析】　A項只能證明是否混有石灰石。B項因生石灰要與水反應生成熟石灰，即使有少量的石英也觀察不出。C項不易操作，且是否生成硅酸鈣無法觀察得出。D項比較合理，通過加酸后有氣泡產生確認可能有石灰石，通過觀察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，進一步確認可能有二氧化硅。其實要想檢驗確實有石英和石灰石，進一步確認可能有二氧化硅。其實要想檢驗確實有石英和石灰石，還要繼續(xù)做一些實驗才行。

【答案】　D

7.(雙選)下列關于硅酸的說法正確的是(　　)

A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應直接制得

B.用反應Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了強酸制弱酸的性質

C.因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應

D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

【解析】　SiO2和H2O不反應，A項錯;SiO2與NaOH溶液可以反應，C項錯。

【答案】　BD

[MVC:PAGE]8.下列離子方程式正確的是(　　)

A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B.水玻璃中加鹽酸：

Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

C.石英溶于燒堿溶液：

Si4++2O2-+2OH-===SiO2-3+H2O

D.硅酸與燒堿溶液中和：

H2SiO3+2OH-===SiO2-3+2H2O

【解析】　A項錯誤，通入過量的CO2應生成Ca(HCO3)2。B項錯誤，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，Na2SiO3為易溶強電解質，應改寫成離子形式。C項錯誤，氧化物在離子方程式中一般不拆寫，SiO2應保留化學式。D項正確，H2SiO3作為難溶的弱酸，在離子方程式中用分子式表示。

【答案】　D

9.在SiO2+3C=====高溫SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為(　　)

A.3630 B.6036    C.21 D.12

【解析】　分析此反應知Si元素的化合價在反應前后沒有變化，是一部分C元素的化合價升高到+2價，一部分降低到-4價，所以氧化劑和還原劑均為C，其質量比為12。

【答案】　D

10.(雙選)素有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇省東?？h盛產水晶，現(xiàn)存于國家地質博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，主要成分是SiO2，下列有關石英的敘述正確的是(　　)

A.天然石英均是無色晶體，可作裝飾品，也作光學儀器

B.石英可以用來生產玻璃

C.石英晶體可以用來制取金剛砂(SiC)

D.石英可用來制取高純硅，以制造光導纖維

【解析】　純凈的SiO2晶體中水晶是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙，A項錯誤。生產玻璃的原料是石英、純堿和石灰石，B項正確。金剛石是SiC，可以用SiO2與過量的C反應制得，C項正確。石英(而不是高純硅)是制光導纖維的材料，可以通過石英與炭反應得到粗硅，然后再與Cl2反應生成SiCl4，SiCl4與H2反應得到較純凈的Si。

【答案】　BC

二、非選擇題

11.如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(括號內為雜質)?將所選答案的編號填入表中相應的空格內。(如果不需補加試劑，則對應答案欄可空著)

可供選擇的試劑：A.鹽酸   B.NaOH溶液  C.O2   D.H2O　E.CO2

可供選擇的操作：①分液?、诩訜帷、鄹邷刈茻?nbsp;  ④過濾?、萁Y晶

序號 粉末狀混合物 所加試劑 主要操作

(1) SiO2(CaCO3)

(2) CaCO3(SiO2)

(3) NaCl(SiO2)

(4) SiO2(Fe2O3)

(5) SiO2(H2SiO3)

(6) SiO2(Na2SO4)

【解析】　(1)因為SiO2除了溶于氫氟酸不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，所以該小題的答案為：A;④。

(2)根據(jù)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，而CaCO3不能，所以該小題的答案為：B;④。

(3)因為NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以該小題的答案為：D;④⑤。

(4)因為SiO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，所以該小題的答案為：A;④。

(5)因為H2SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3=====△SiO2+H2O，所以該小題的答案為：不加試劑;③。

(6)因為SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以該小題的答案為：D;④。

【答案】　(1)A?、堋?2)B　④　(3)D?、堍荨?4)A　④　(5)③　(6)D?、?/span>

[MVC:PAGE]12.硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是結構疏松的SiO2，后者是結構致密的SiO2，二者成分相同，結構不同，化學性質相同，物理性質有差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，有以下三個步驟，試寫出每步反應的化學方程式(是離子反應的，寫出離子方程式)。

(1)用NaOH溶液溶解石英：____________________。

(2)過濾，向濾液中加入鹽酸，至沉淀不再產生：____________________。

(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：______________________________。

寫出硅膠的一種用途：______________________。

【解析】　(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2與堿反應生成鹽和水：

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

(2)過濾，除去石英中的雜質，得濾液為Na2SiO3(aq)，硅酸鈉是弱酸鹽，與鹽酸發(fā)生復分解反應：

Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

(3)微熱，H2SiO3(aq)濃縮，聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠H2SiO3=====ΔH2O↑+SiO2。

【答案】　(1)2OH-+SiO2===SiO2-3+H2O

(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓

(3)H2SiO3=====△H2O↑+SiO2　干燥劑(或催化劑載體)

13.A、B、C、D四種物質都含有同種元素且有如圖所示轉化關系。試回答下列問題：

(1)若A是一種常見非金屬，寫出下列反應的方程式。

①B→D的化學方程式：______________________

②A→C的離子方程式：______________________

(2)若A是一種常見金屬，寫出下列反應的方程式。

①A→D的離子方程式：______________________

②B→C的化學方程式：______________________

【答案】　(1)①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

②Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑

(2)①2Al+6H+===2Al3++3H2↑

②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

14.(2013•汶上一中高一期末)在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子 NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4

取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

序號 實驗內容 實驗結果

Ⅰ 向該溶液中加入足量稀HCl 產生白色沉淀并放出0.56 L氣體

Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g

Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________________________________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”)

陰離子 NO-3

CO2-3

SiO2-3

SO2-4

c/mol•L-1

(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由________________________________________________________________________。

【答案】　Ag+、Mg2+、Ba2+

(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓(或SiO2-3+2H++H2O===H2SiO4↓)

(3)陰離子 NO-3

CO2-3

SiO2-3

SO2-4

c/mol•L-1 ? 0.25 0.4 0

(4)存在，其最小濃度為0.8 mol/L

以上就是學大教育網(wǎng)為大家?guī)淼?016年高一化學下冊《硅無機非金屬材料》課后練習題，希望大家能夠好好利用上面的測試題，從而在考試中取得好的化學成績。