2016年初三化學(xué)下學(xué)期《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課后練習(xí)題

初中化學(xué)學(xué)習(xí)對大家來說很重要，因此必須掌握好課本上的重要知識點，課堂上學(xué)習(xí)完知識點后要及時的進(jìn)行課下練習(xí)，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?016年初三化學(xué)下學(xué)期《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課后練習(xí)題，希望對大家掌握初中化學(xué)知識有幫助。

練基礎(chǔ)落實

1.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.H2O B.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液 D.乙醇

答案　A

解析　在B、C選項的溶液中，分別含有CO、Ca2+，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

2.下列說法正確的是(　　)

A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

答案　C

解析　溶度積不是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學(xué)計量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。

3.下列屬于微溶物質(zhì)的是(　　)

A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S

答案　C

解析　BaCl2易溶，AgCl、Ag2S屬難溶物。

4.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

答案　C

解析　難溶物達(dá)到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等;沒有絕對不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。

5.

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是(　　)

答案　B

解析　已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5=[c(Ag+)]2·c(SO)，則飽和溶液中c(SO)== mol·L-1=0.017 mol·L-1，當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液時，c(SO)==0.018 5 mol·L-1，c(Ag+)=0.017 mol·L-1(此時Q cc(Ag2CrO4)

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