中考化學復習要點：物質(zhì)的溶解性

中考是九年義務(wù)教育的終端顯示與成果展示，中考是一次選拔性考試，其競爭較為激烈。為了更有效地幫助學生梳理學過的知識，提高復習質(zhì)量和效率，在中考中取得理想的成績，學大教育小編為大家準備了中考化學復習要點：物質(zhì)的溶解性，大家要認真復習。

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

a。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

b。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

c。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

(1)t3℃時A的溶解度為80g

(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/span>

(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是80g。

(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A

(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

a。蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

b。降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

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