高一化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)：元素周期律

一．元素周期表的結(jié)構(gòu)

周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

（一)堿金屬元素：

2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。

結(jié)論：

1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。

2)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。

2)遞變性(從鋰到銫)：

①密度逐漸增大(K反常) ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性

(二)鹵族元素：

2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2

1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;

2)密度逐漸增大;

3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X2 + H2 = 2 HX

鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

4. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依：

1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：

原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。

同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

三.核素

(一)原子的構(gòu)成：

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。

(3)原子序數(shù)　=　核電核數(shù)　=　質(zhì)子數(shù)　=　核外電子數(shù)

(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(二)核素

核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

(3)屬于同一種元素的不同種原子