人教版高一化學(xué)必修一金屬及其化合物同步檢測(cè)題

高一化學(xué)是很多學(xué)生頭疼的科目，很多學(xué)生學(xué)習(xí)完知識(shí)點(diǎn)后沒有及時(shí)做題進(jìn)行鞏固，這會(huì)影響大家的記憶效率，為此下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砣私贪娓咭换瘜W(xué)必修一金屬及其化合物同步檢測(cè)題，希望對(duì)大家掌握高一化學(xué)知識(shí)有幫助。

一、選擇題

1.已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對(duì)于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是( )

A.鈉鉀合金>鈉>鉀 B.鈉>鉀>鈉鉀合金

C.鈉>鈉鉀合金>鉀 D.鉀>鈉鉀合金>鈉

2.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻 。有下列氣體：①空氣，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作為冷卻氣體的是( )

A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤

3. 只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是( )

A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和鹽酸

C.MgCl2溶液和 氨水 D.鹽酸和NaAlO2溶液

4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2-

5.常溫下，將等物質(zhì)的量的Fe粉和Cu粉加入過量的濃H NO3中，充分反應(yīng)后，溶液中存在的金屬陽離子是( )

A.只有Fe3+ B.只有Fe2+ C.只有Cu2+ D.有Cu2+和Fe3+

A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+

C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液

7.鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是( )

A. 鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B. 在化合物中是+2價(jià)

C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性

8.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量、乙中堿過量

C. 甲中酸過量、乙中鋁過量 D. 甲中酸過量、乙中堿過量

9.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、 乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

10. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為? ?

A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9

11.下列實(shí)驗(yàn)中， 溶液顏色有明顯變化的是? ?

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固體加入到過 量NaHSO3溶液中

D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液

12. 用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是(　 )

A.Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌

B.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝 聚沉降13. 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是( )

A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是? ?

A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-

二、填空題

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第 族和第 族。

(2)化合物Z的化學(xué)式為 。

(3)每生成1 mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到 mol的沉淀P。

2、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)：

⑴制備氧化銅

工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4•5H2O …… CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：___________________________。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱;當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后， 慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5;加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1?？刂迫芤簆H =3.5的原因是： 。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是： 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是：_________________________________。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：______________________。

②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。

一、選擇題：

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7

答案 B C C D C B D

題號(hào) 8 9 10 11 12 13 14

答案 B A A B BC B AD

二、填空題：

1. 答案： (1)ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA (2)Mg3N2 (3)1.5

【解析】 氣體G的摩爾質(zhì)量為：M(G)= ×2 g•mol-1=17 g•mol-1，所以G為NH3，Z為氮化物，又由Z+H2O→NH3↑+白色沉淀P，P為難溶于水的堿，所以Z為Mg3N2，由反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑知每生成1 mol的NH3，同時(shí)應(yīng)得1.5 mol的沉淀P。

3、 ⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾

②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu (OH)2沉淀。

③將CuSO4•5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有 晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。

受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。

⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。

學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砹巳私贪娓咭换瘜W(xué)必修一金屬及其化合物同步檢測(cè)題，希望大家能認(rèn)真利用上面的內(nèi)容，這樣就能通過做題加深對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的掌握。