來源:熱心網(wǎng)友 時間:2016-09-27
化學是很多學生頭疼的科目,很多學生學習完化學知識點后沒有及時進行練習鞏固,這會影響大家的記憶效果,為此下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)砀叨瘜W選修一第三章合金課后練習題,希望對大家掌握高二化學知識有幫助。
1.(2015•通化高二檢測)鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說法正確的是
( )
A.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
B.一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應
C.鐵與鹽酸反應,鐵合金不與鹽酸反應
D.鐵合金的硬度和強度均低于鐵
【解析】選 B。鐵合金中含非金屬元素碳;鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;鐵形成鐵合金后其化學性質幾乎不變,鐵合金中的鐵仍能與鹽酸反應;合金的性能一般優(yōu)于其純金屬。
2.(2015•玉樹高二檢測)下列物質不屬于合金的是( )
A.不銹鋼 B.高碳鋼 C.金剛石 D.白銅
【解析】選C。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。不銹鋼、高碳鋼、白銅都屬于合金,而金剛石是單質,故選C。
【補償訓練】(2015•天水高二檢測)下列物質屬于純凈物的是( )
A.鐵銹 B.氧化鐵 C.石灰石 D.硬鋁
【解析】選B。A項中鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O,屬于混合物;B項中Fe2O3為純凈物;C項中石灰石的主要成分是CaCO3,屬于混合物;D項中硬鋁是合金,屬于混合物。
3.下列關于合金的說法中錯誤的是( )
A.鋁合金中除Al外 ,還含有Cu、Mg、Si、Zn等
B.生鐵和鋼都是鐵碳合金
C.我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金
D.金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
【解析】選C??梢罁?jù)常見合金的成分來進行判斷,A、B項正確;C中青銅應為Cu-Sn合金,Cu-Zn合金是黃銅的成分,C錯誤;純金較軟,為了增加其硬度和強度,常加入Cu、Ag等金屬,D項正確。
4.(2015•武昌高二檢測)某男子用銅鋅合金制成的假金元寶進行詐騙,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? )
A.測定密度 B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中 D.觀察外觀
【 解析】選D。銅鋅合金制成的假金元寶和金的顏色很相似,不易區(qū)分才使人受騙,因此D項錯誤;鋅可與酸反應,因此B、C可區(qū)別真?zhèn)?因銅鋅合金的密度與金明顯不同,A也可區(qū)別真?zhèn)巍?/span>
5.(2013•南京高二檢測)某合金與鐵的物理性質的比較如表所示:
熔 點 密 度 硬度 導電性
某合金 32 000℃ 3.20 g•cm-3 7.5 3.5
鐵 15 350℃ 7.86 g•cm-3 4.5 17
(注:硬度以金剛石為10作標準,導電性以銀的導電性100為標準)
已知該合金耐腐蝕、強度大,從性能看,該合金不適合制作( )
A.門窗框 B.爐具 C.電源線 D.飛機外殼
【解析】選C。由 表可知,該合金的熔點高,密度小,硬度大,導電性差,故不適合制電源線。
【補償訓練】與純金屬相比,合金具有很多優(yōu)點,常用于建造橋梁、房屋的合金是( )
A.硬鋁 B.鈦合金 C.鋼 D.鎂合金
【解析】選C。用于建造橋梁、房屋的合金一定是強度高、韌性好、產(chǎn)量大的合金,符合這一要求的是鋼。
6.(2015•中山高二檢測)下列有關金屬及其合金的說法不正確的是( )
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用
【解析】選B。硬幣的材料是合金;生鐵的含碳量比鋼高;鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光;鋁制品表面有一層致密的氧化膜,能保護內部金屬不被氧化。
7.鋁硅合金(含Si 13.5%),它在凝固時收縮率很小,因而這種合金適合鑄造。在下列三種晶體①鋁,②硅,③鋁硅合金中 ,它們的熔點從低到高的順序是
( )
A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②
【解析】選D。由合金的特征可知,合金的熔點比各成分金屬的熔點低,故熔點③<①,又知硅為原子晶體,熔點比鋁的熔點高,故熔點由低到高為③<①<②。
【補償訓練】(2015•青島高二檢測)合金有許多特點,如Na-K合金為液體,而Na和K的單質均為固體。據(jù)此,試推測:生鐵、純鐵、碳三種物質中,熔點最低的是( )
A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D.無法確定
【解析】選B。一般來說,合金的性質并不是各成分金屬(或非金屬)性質的“平均值”。合金的性能在許多方面優(yōu)于各成分金屬(或非金屬)。例如,合金的硬度一般比它的各成分金屬的大,多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬的低 。生鐵是鐵碳合金,其熔點要低于純鐵和碳。[MVC:PAGE]
8.(2015•陽泉高二檢測)下面關于鋁合金的說法中,錯誤的是( )
A.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點低
B.高溫鋁液易被氧化,鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉
C.鎂鋁合金在冷的濃硫酸中鈍化
D.鎂鋁合金耐腐蝕,但能被燒堿(NaOH)腐蝕
【解析】選C。合金的熔點比組分金屬的低,硬度比組分金屬的高;鋁在空氣中極易被氧化,鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉;鎂在冷的濃硫酸中反應,不鈍化;鋁能同燒堿(NaOH)發(fā)生反應。
9.(2015•上饒高二檢測)把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液后過濾,將沉淀洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質量仍為ag,則此合金中鋁的質量分數(shù)為( )
A.20% B.30% C.70% D.80%
【解析】選B。由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液后過濾,沉淀為氫氧化鐵,則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到的固體粉末是氧化鐵,氧化鐵質量等于合金的質量, 利用組成可知氧化鐵中氧元素的質量等于合金中鋁的質量,則合金中Al的質量分數(shù)等于氧化鐵中氧的質量分數(shù)= ×100%=30%。
【補償訓練】(2015•上饒高二檢測)已知:Al(OH)3可與NaOH溶液反應生成能溶于水的NaAlO2,即Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應?,F(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀進行洗滌、干燥、灼燒,得到白色粉末的質量還是ag,則原合金中鎂的質量分數(shù)為( )
A.40% B.60% C.80% D.無法確定
【解析】選B。鎂、鋁先和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁,然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應生成能溶于水的NaAlO2,而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應,故沉 淀為 氫氧化鎂,灼燒后的白色粉末為氧化鎂,且白色粉末的質量還是ag。從反應的整個過程依據(jù)元素守恒,所以原合金中鎂的質量分數(shù)就是氧化鎂中鎂元素的質量分數(shù),即原合金中鎂的質量分數(shù)= ×100%=60%。
10.(2015•淄博高二檢 測)某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物 測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數(shù)偏小
D.實驗室方案Ⅱ更便于實施
【解析】選B。銅與鹽酸或NaOH溶液不反應,鋁與鹽酸或NaOH溶液反應,剩余的固體為銅,根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量,故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液,A正確;銅和鋁都均可以與稀硝酸反應,通過測量氣體的體積,可以計算出混合物中銅、鋁的質量,反應最后沒有固體剩余,不能通過測定剩余固體的質量進行,B錯誤;鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜,發(fā)生鈍化,剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量,實際測量銅的質量減少,銅的含量降低,C正確;測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作,故D正確。
二、非選擇題
11.(2015•黃岡高二檢測)已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:
請回答:
(1)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是__________;(2)溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示);
(3)為測定合金的組成,若需要稱量沉淀F的質量,則對F需要洗滌,如何證明沉淀F是否洗滌干凈________________。
【解析】(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。
(2)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F,說明F是氫氧化物沉淀,再由E加適量鹽酸生成F,F(xiàn)在過量鹽酸中溶解而生成溶液H,說明F是Al(OH)3,F(xiàn)溶于過量鹽酸,所得溶液中的陽離子是Al3+和H+。
(3)若沉淀F未洗滌干凈,則表明會有沾附的氯離子,可向最后一次洗滌液中加入少量硝酸銀溶液進行檢驗。
答案:(1)過濾 (2)Al3+、H+ (3)取最后一次洗滌液,向其中加入少量硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀沒有洗滌干凈,若無沉淀產(chǎn)生,則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
【方法規(guī)律】沉淀的洗滌
(1)沉淀洗滌目的:除去沉淀中沾附的雜質離子。
(2)沉淀洗滌的方法:向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,使水自然流出,重復操作2~3次。
(3)檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法:取最后一次洗滌液,向其中加入少量沉淀試劑,若產(chǎn)生沉淀,則沉淀沒有洗滌干凈,若無沉淀產(chǎn)生,則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
12.(2015•錦州高二檢測)在標準狀況下進行甲、乙、丙三次實驗,每次實驗均取30 mL相同濃度的鹽酸,并加入同一種鎂、鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體。有關數(shù)據(jù)列表如下:
實驗序號 合金質量/mg 氣體體積/mL
甲 255 280
乙 385 336
丙 459 336
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
(1)鹽酸的物質的量濃度為________。
(2)合金中,鎂與鋁物質的量之比為________。
(3)在丙實驗后,向容器中加入一定量的1 mol•L-1NaOH溶液,合金中鋁粉恰好完全溶解,則NaOH溶液的體積 為________。
【解析】解答本題時應首先根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷每一次實驗中金屬和鹽酸的相對量的情況,然后確定計算,依據(jù)化學方程式進行計算。3次實驗中鹽酸的量相同,由表中數(shù)據(jù)可知,甲中鹽酸過量,丙中金屬過量。
(1)用丙組計算c(HCl)
n(HCl)=2n(H2)= ×2=0.03 mol
c(HCl)= =1 mol•L-1;
(2)由甲組計算Mg、Al的物質的量
n(Mg)+ n(Al)= =0.012 5 mol[MVC:PAGE]
24 g•mol-1×n(Mg)+27 g•mol-1×n(Al)=0.255 g。
聯(lián)立兩式可得:n(Mg)=n(Al)=0.005 mol
n(Mg)∶n(Al)=1∶1;
(3)丙中n (合金)= =0.018 mol,
n(Mg)=n(Al)=0.009 mol
與0.03 mol HCl反應后生成n(Mg2+)=0.009 mol,
n(Al3+)=0.004 mol
向丙中加NaOH溶液,據(jù)元素守恒分析,反應完全后,溶液中存在的物質為NaAlO2、NaCl、Mg(OH)2,物質中的鈉元素完全來源于NaOH,n(Na+)=n(NaAlO2)+n(NaCl)= X Kb 1.Co m
n(Al)+n(HCl)=0.009+0.03=0.039(mol),n(NaOH)=0.039 mol,V(NaOH)=39 mL。
答案:(1)1 mol•L-1 (2)1∶1 (3)39 mL
13.(能力挑戰(zhàn)題)含鎂3%~5%的鋁鎂合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質量分數(shù),幾位同學設計了不同的實驗方案。
實驗設計1:
鋁鎂合金 測定生成氣體的體積
實驗設計2:
鋁鎂合金 充分反應后測定剩余固體的質量
實驗設計3:
鋁鎂合金 溶液 過濾,測定沉淀的質量
(1)上述實驗方案中,各發(fā)生了哪些化學反應?請嘗試寫出有關反應的化學方程式。這些反應體現(xiàn)了鋁、鎂單質的哪些性質?
(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數(shù)?
【解析】
答案:(1)Mg+2HCl MgCl2+H2↑
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓
AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O
體現(xiàn)了Mg、Al單質的還原性和Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的性質。
(2)上述三個方案都可測出鎂的質量分數(shù)。
【補償訓練】學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù),在實驗室稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中(燒杯的質量為 30 g)。然后再加入
50 g稀硫酸,使之充分反應后,稱量,燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6 g(已知該反應中稀硫酸恰好反應完,雜質不參與反應)。請計算:
(1)產(chǎn)生氫氣的質量是________g。
(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為________(精確到0.1%)。
(3)樣品中雜質的質量為________,反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)為________(精確到0.1%)。
【解析】(1)由于產(chǎn)生的氫氣是氣體,根據(jù)質量守恒定律,反應前后燒杯中減少的質量就是生成的氫氣的質量,所以產(chǎn)生氫氣的質量是5.8 g+30 g+50 g-
85.6 g=0.2 g。
(2)設生鐵樣品中鐵的質量為x,生成FeSO4的質量為y
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2 g
= = ,解得x=5.6 g,y=15.2 g
生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為 ×100%≈96.6%。
(3)樣品中雜質的質量為5.8 g-5.6 g=0.2 g,反應后溶液的質量為85.6 g-
30 g-0.2 g=55.4 g,所以溶液中溶質的質量分數(shù)為 ×100%≈27.4%。
答案:(1)0.2 (2)96.6% (3)0.2 g 27.4%
學大教育網(wǎng)為大家?guī)砹烁叨瘜W選修一第三章合金課后練習題,希望大家能認真利用上面的練習題,這樣就能通過做題加深對高二化學知識的掌握。