高一化學(xué)上學(xué)期期中平衡的移動(dòng)

高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點(diǎn)，相對于其它學(xué)科來說化學(xué)知識點(diǎn)比較瑣碎，因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)上學(xué)期期中考試平衡的移動(dòng)必考知識點(diǎn)，希望對大家學(xué)好高一化學(xué)知識有幫助。

1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

(3)v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

以上就是學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)上學(xué)期期中考試平衡的移動(dòng)必考知識點(diǎn)，希望我們能夠好好掌握化學(xué)知識點(diǎn)，從而在考試中取的好的化學(xué)成績。