高一化學(xué)上學(xué)期期中反應(yīng)與能量

高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點，相對于其它學(xué)科來說化學(xué)知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復(fù)習(xí)鞏固，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)上學(xué)期期中考試反應(yīng)與能量必考知識點，希望對大家學(xué)好高一化學(xué)知識有幫助。

考點1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

2、常見的放熱反應(yīng)

①一切燃燒反應(yīng);

②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);

③酸堿中和反應(yīng);

④鋁熱反應(yīng);

⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

3、常見的吸熱反應(yīng)

①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);

②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③ 等也是吸熱反應(yīng);

④水解反應(yīng)

考點2：反應(yīng)熱計算的依據(jù)

1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算

ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

3.根據(jù)鍵能計算

ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4.根據(jù)蓋斯定律計算

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運算，對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學(xué)計算。

5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

以上就是學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)上學(xué)期期中考試反應(yīng)與能量必考知識點，希望我們能夠好好掌握化學(xué)知識點，從而在考試中取的好的化學(xué)成績。