來源:熱心網(wǎng)友 時間:2016-10-20
高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點,相對于其它學(xué)科來說化學(xué)知識點比較瑣碎,因此在課下多進行復(fù)習(xí)鞏固,下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)上學(xué)期期中考試反應(yīng)與能量必考知識點,希望對大家學(xué)好高一化學(xué)知識有幫助。
考點1:吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意:反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系,而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
2、常見的放熱反應(yīng)
①一切燃燒反應(yīng);
②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);
③酸堿中和反應(yīng);
④鋁熱反應(yīng);
⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。
3、常見的吸熱反應(yīng)
①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);
②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③ 等也是吸熱反應(yīng);
④水解反應(yīng)
考點2:反應(yīng)熱計算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能計算
ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計算
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示:
①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運算,對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學(xué)計算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
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