2018年高二化學上冊第3章《晶體結構與性質》知識點歸納

高二化學相對于其它學科來說知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復習鞏固，下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)?018年高二化學上冊第3章《晶體結構與性質》知識點歸納，希望對大家學好高二化學知識有幫助。

1、不同晶體的熔沸點由不同因素決定：

離子晶體的熔沸點主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)(離子鍵強弱)決定，分子晶體的熔沸點主要由相對分子質量的大小決定，原子晶體的熔沸點主要由晶體中共價鍵的強弱決定，且共價鍵越強，熔點越高。

2、金屬熔沸點高低的比較：

(1)同周期金屬單質，從左到右(如Na、Mg、Al)熔沸點升高。

(2)同主族金屬單質，從上到下(如堿金屬)熔沸點降低。

(3)合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸點低。

(4)金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫為液體，熔點很低(-38.9℃)，而鐵等金屬熔點很高(1535℃)。

3、原子晶體與金屬晶體熔點比較：

原子晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點就高于一般的原子晶體。

4、分子晶體與金屬晶體熔點比較：

分子晶體的熔點不一定就比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點很低。

5、判斷晶體類型的主要依據(jù)?

一看構成晶體的粒子(分子、原子、離子);二看粒子間的相互作用;另外，分子晶體熔化時，化學鍵并未發(fā)生改變，如冰→水。

6、化學鍵：

化學變化過程一定發(fā)生就化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但破壞化學鍵或形成化學鍵的過程卻不一定發(fā)生化學變化，如食鹽的熔化會破壞離子鍵，食鹽結晶過程會形成離子鍵，但均不是化學變化過程。

7、判斷晶體類型的方法?

(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷

① 離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。

② 原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。

③ 分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用力是分子間作用力。

④ 金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。

(2)依據(jù)物質的分類判斷

① 金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。

② 大多數(shù)非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。

③ 常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。

④ 金屬單質(除汞外)與合金是金屬晶體。

(3)依據(jù)晶體的熔點判斷

① 離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。

② 原子晶體的熔點高，常在一千至幾千攝氏度。

③ 分子晶體的熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。

④ 金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?/span>

(4)依據(jù)導電性判斷

① 離子晶體的水溶液及熔化時能導電。

② 原子晶體一般為非導體。

③ 分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。

④ 金屬晶體是電的良導體。

(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷

① 離子晶體硬度較大或較硬、脆。

② 原子晶體硬度大。

③ 分子晶體硬度小且較脆。

④ 金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。

(6)判斷晶體的類型也可以根據(jù)物質的物理性質：

① 在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬于分子晶體(Hg除外)，如H2O、H2等。對于稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。

② 固態(tài)不導電，在熔融狀態(tài)下能導電的晶體(化合物)是離子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na+和Cl-，能自由移動，所以能導電。

③ 有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的物質大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。

④ 易升華的物質大多為分子晶體。

⑤ 熔點在一千攝氏度以下無原子晶體。

⑥ 熔點低，能溶于有機溶劑的晶體是分子晶體。

8、晶體熔沸點高低的判斷?

(1)不同類型晶體的熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體;金屬晶體(除少數(shù)外)>分子晶體;金屬晶體熔沸點有的很高，如鎢，有的很低，如汞(常溫下是液體)。

(2)同類型晶體的熔沸點：

① 原子晶體：結構相似，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。如金剛石>氮化硅>晶體硅。

② 分子晶體：

組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體熔沸點越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。

若相對分子質量相同，如互為同分異構體，一般支鏈數(shù)越多，熔沸點越低，特殊情況下分子越對稱，則熔沸點越高。

若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體強，故熔沸點特別高。

③ 金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高。如Al>Mg>Na>K。

④ 離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如KF>KCl>KBr>KI。

9、Na2O2：

Na2O2的陰離子為O22-，陽離子為Na+，故晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2。

10、堆積方式：

離子晶體中，陰、陽離子采用不等徑密圓球的堆積方式。

11、穩(wěn)定性：

分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學鍵的強弱決定。

12、冰的熔化：

冰是分子晶體，冰融化時破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學鍵并未被破壞。

13、離子晶體熔化：

離子晶體熔化時，離子鍵被破壞而電離產生自由移動的陰陽離子而導電，這是離子晶體的特征。

14、離子晶體特例：

① 離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH4Cl

② 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵，

如NaOH、Na2O2

15、非離子晶體特例：

① 溶于水能導電的不一定是離子晶體，如HCl等

② 熔化后能導電的晶體不一定是離子晶體，如Si、石墨、金屬等。

③ 金屬元素與非金屬元素構成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。

以上就是學大教育網(wǎng)為大家?guī)淼?018年高二化學上冊第3章《晶體結構與性質》知識點歸納，希望大家能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。