2019年高二化學下冊第1章《化學反應(yīng)與能量》知識點歸納

高二化學相對于其它學科來說知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復(fù)習鞏固，下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)?019年高二化學下冊第1章《化學反應(yīng)與能量》知識點歸納，希望對大家學好高二化學知識有幫助。

一、 化學反應(yīng)與能量變化

反應(yīng)熱焓變

(1)反應(yīng)熱：化學反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時所釋放或吸收的熱量

(2)焓變：在恒壓條件下進行的化學反應(yīng)的熱效應(yīng)即為焓變。

(3)符號：ΔH,單位：kJ/mol或kJ·molˉ。

(4)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和

(5)當ΔH為“-”或ΔH<0時，為放熱反應(yīng)

當ΔH為“+”或ΔH>0時，為吸熱反應(yīng)

熱化學方程式

熱化學方程式不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1mol H2與mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是285.8 kJ。

注意事項：(1)熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)。(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同，因此，書寫熱化學方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學方程式中不用“↑”和“↓”

中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

二、 燃燒熱

(1)概念：25℃,101kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

(2)單位：kJ/mol

三、 反應(yīng)熱的計算

(1)蓋斯定律內(nèi)容：不管化學反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。或者說，化學反應(yīng)的的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

反應(yīng)熱的計算常見方法：

(1)利用鍵能計算反應(yīng)熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。

(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計算反應(yīng)熱：ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。

(3)根據(jù)蓋斯定律計算：

反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。例如：由圖可得ΔH=ΔH1+ΔH2，

四、 化學反應(yīng)與能量變化方程式

(1)△H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，用“;”隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”?！鱄的單位為kJ/mol。

(2)反應(yīng)熱△H與測定條件(如溫度、壓強等)有關(guān)。所以書寫熱化學反應(yīng)方程式的時候，應(yīng)該注意標明△H的測定條件。

(3)必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s(固體)、l(液體)、g(氣體)才能完整的書寫出熱化學反應(yīng)方程式的意義。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”這些符號，而用"="來表示。

以上就是學大教育網(wǎng)為大家?guī)淼?019年高二化學下冊第1章《化學反應(yīng)與能量》知識點歸納，希望大家能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。