2019年高二化學(xué)下冊第2章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識點歸納

高二化學(xué)相對于其它學(xué)科來說知識點比較瑣碎，因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?019年高二化學(xué)下冊第2章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識點歸納，希望對大家學(xué)好高二化學(xué)知識有幫助。

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。

某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：

式中某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。某段時間間隔，常用單位為s,min,h。υ為物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律

①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系

同一時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

②化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。

(4)化學(xué)反應(yīng)速率的特點

①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。

②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

③化學(xué)反應(yīng)速率是指時間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。

小貼士：

①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。

②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積(如粉碎成細(xì)小顆粒、 充分?jǐn)嚢琛?振蕩等)來加快反應(yīng)速率。

③對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量

(1)基本思路

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用。

(2)測定方法

①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。

②依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

本節(jié)知識樹：

準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立一套方法：確定起點，確定反應(yīng)時間的單位，找到易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提——有效碰撞理論

(1)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。

反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。

(2)活化能和活化分子

①活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。

活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力” ，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量)。

③活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：活化分子數(shù)目的多少決定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。

2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素

不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。

內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素

當(dāng)物質(zhì)確定時 (即內(nèi)因固定)，在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

①規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。

②理論解釋：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。

(2)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

①影響對象： 壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對于沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對它的反應(yīng)速率沒有任何影響。

注：壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強(qiáng)即會影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。

②規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。

③理論解釋：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)溫度對反應(yīng)速率的影響

①規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。

②理論解釋：溫度是分子平均動能的反映，溫度升高，使得整個體系中分子的能量升高，分子運動速率加快。

(4)催化劑對反應(yīng)速率的影響

①規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說明時，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。

②催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時， 使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。

本節(jié)知識樹：

反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。外界因素對反應(yīng)速率的影響用有效碰撞理論解釋。

以上就是學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)淼?019年高二化學(xué)下冊第2章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識點歸納，希望大家能夠好好掌握化學(xué)知識點，從而在考試中取的好的化學(xué)成績。