常見元素的化合價(jià)

化學(xué)掌握的不是特別好,如果不及時(shí)復(fù)習(xí)的話，很容易影響到后期的考試。其實(shí)想要學(xué)好化學(xué)也不難，主要提高成績(jī)的方法是可以通過多練，多讀來進(jìn)行的，只有做好復(fù)習(xí)，才能夠讓化學(xué)的知識(shí)掌握的更加牢固。

1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：

堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2 O：—2

Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6

Al：+3 P：—3,+3,+5

Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5

2、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫.寫出化學(xué)方程式

第二步：拆.易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪.刪去前后都有的離子

第四步：查.檢查前后原子個(gè)數(shù),電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-,H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

3、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化.

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng),灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、CO、H2還原CuO

4、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù).規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02×1023個(gè),該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M,m==nM

⑶對(duì)于氣體,有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm,V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M

5、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量),量筒或滴定管(量液體體積),燒杯,玻璃棒,容量瓶(規(guī)格),膠頭滴管

6、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)

點(diǎn)燃

鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物與水反應(yīng),現(xiàn)象：浮,游,聲,球,紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相似,更劇烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng),生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng).如：鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出,生成藍(lán)色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強(qiáng)還原劑,作電光源

7、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)—2—1色、態(tài)白色,固態(tài)淡黃色,固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑,氧化劑,漂白劑等

8、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打色、態(tài)白色,固態(tài),粉末白色,固態(tài),晶體水溶性>堿性堿性(同濃度時(shí),碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng),pH值大)

△

堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發(fā)酵粉等

9、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態(tài)

10、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬,如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)

11、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電、導(dǎo)熱,延展性

點(diǎn)燃

△

點(diǎn)燃

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高溫

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性,可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會(huì)水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型,所以明礬可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引.鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁,排第四.

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

△

②化學(xué)性質(zhì)：

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a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的

Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

以上的知識(shí)點(diǎn)大家在學(xué)習(xí)的過程中一定要做好筆記，化學(xué)的知識(shí)其實(shí)難度并不是特別大，只要經(jīng)常復(fù)習(xí)，做習(xí)題的話，那么對(duì)于后期化學(xué)的一些知識(shí)就會(huì)掌握的非常牢固，從而就會(huì)有一個(gè)好的成績(jī)。