2016年高二化學(xué)難點(diǎn)總結(jié)-溴、碘的性質(zhì)和用途

化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)在高二的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)中也非常重要，高二是非常重要的學(xué)習(xí)階段，在高二學(xué)習(xí)過(guò)程中有著很多知識(shí)是需要掌握的，這就需要大家更加的努力，進(jìn)行知識(shí)整理，下面一起看下高二年級(jí)化學(xué)的難點(diǎn)總結(jié)吧。

1、溴、碘的性質(zhì)和用途

溴碘物理性質(zhì)深紅棕色,密度比水大,液體,強(qiáng)烈刺激性氣味,易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體,易升華.氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng),只是反應(yīng)活性不如氯氣.氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

2、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無(wú)色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

3、硫酸

①物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體,沸點(diǎn)高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時(shí)放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4==2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色液體性質(zhì)四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

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ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

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ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā),可制備揮發(fā)性酸,如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

三大強(qiáng)酸中,鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸,硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨,包括雨、雪、霧等降水過(guò)程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

H2O

O2

形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4.在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源,對(duì)含硫燃

料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境保護(hù)意識(shí).

4、氮及其化合物

Ⅰ、氮?dú)?N2)

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式—— ,結(jié)構(gòu)式——N≡N

催化劑

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定.

放電或高溫

①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體,有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1︰700),易液化,汽化時(shí)吸收大量的熱,所以常用作制冷劑 H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式—— ,結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

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d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)

(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對(duì)流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)

驗(yàn)證氨氣是否收集滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿(mǎn)

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體,都易溶于水

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c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

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②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣,故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在,如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理.

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3↑+H2O.操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察是否變藍(lán),如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在.

5、硝酸

①物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體.濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,故叫做發(fā)煙硝酸

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②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿,和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

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或光照

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b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水,所以久置的硝酸會(huì)顯黃色,只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

化學(xué)的知識(shí)難點(diǎn)比較多，但是化學(xué)對(duì)我們又是非常重要，所以我們學(xué)好化學(xué)還是很有必要的。但是升入高二以后，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)會(huì)越來(lái)越多，今天給大家總結(jié)了一些知識(shí)點(diǎn)來(lái)供大家學(xué)習(xí)。