來(lái)源:學(xué)大教育 時(shí)間:2021-04-26
化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)在高二的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)中也非常重要,高二是非常重要的學(xué)習(xí)階段,在高二學(xué)習(xí)過(guò)程中有著很多知識(shí)是需要掌握的,這就需要大家更加的努力,進(jìn)行知識(shí)整理,下面一起看下高二年級(jí)化學(xué)的難點(diǎn)總結(jié)吧。
1、溴、碘的性質(zhì)和用途
溴碘物理性質(zhì)深紅棕色,密度比水大,液體,強(qiáng)烈刺激性氣味,易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體,易升華.氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng),只是反應(yīng)活性不如氯氣.氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>I2
2、二氧化硫
①物理性質(zhì):無(wú)色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空氣大
②化學(xué)性質(zhì):
a、酸性氧化物:可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸):SO2+H2O H2SO3
可與堿反應(yīng)生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時(shí)性的漂白
c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
3、硫酸
①物理性質(zhì):無(wú)色、油狀液體,沸點(diǎn)高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時(shí)放出大量的熱
②化學(xué)性質(zhì):酸酐是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)
物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4==2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色液體性質(zhì)四大特性酸的通性
濃硫酸的三大特性
a、吸水性:將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)
b、脫水性:將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1脫出生成水
c、強(qiáng)氧化性:
△
ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化
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ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、與非金屬反應(yīng):C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2
d、不揮發(fā)性:濃硫酸不揮發(fā),可制備揮發(fā)性酸,如HCl:NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl
三大強(qiáng)酸中,鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸,硫酸是不揮發(fā)性酸
③酸雨的形成與防治
pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨,包括雨、雪、霧等降水過(guò)程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
H2O
O2
形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)
生的廢氣中含有二氧化硫:SO2 H2SO3 H2SO4.在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源,對(duì)含硫燃
料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境保護(hù)意識(shí).
4、氮及其化合物
Ⅰ、氮?dú)?N2)
a、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%
b、分子結(jié)構(gòu):分子式——N2,電子式—— ,結(jié)構(gòu)式——N≡N
催化劑
c、化學(xué)性質(zhì):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定.
放電或高溫
①與H2反應(yīng):N2+3H2 2NH3
②與氧氣反應(yīng):N2+O2========2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體,有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2
兩條關(guān)系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1︰700),易液化,汽化時(shí)吸收大量的熱,所以常用作制冷劑 H
b、分子結(jié)構(gòu):分子式——NH3,電子式—— ,結(jié)構(gòu)式——H—N—H
c、化學(xué)性質(zhì):
①與水反應(yīng):NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性
②與氯化氫反應(yīng):NH3+HCl==NH4Cl,現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙
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d、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置:和氧氣的制備裝置一樣
收集:向下排空氣法(不能用排水法,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)
(注意:收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對(duì)流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)
驗(yàn)證氨氣是否收集滿(mǎn):用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿(mǎn)
干燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、銨鹽
a、定義:銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等
b、物理性質(zhì):都是晶體,都易溶于水
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c、化學(xué)性質(zhì):
①加熱分NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
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②與堿反應(yīng):銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣,故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在,如:NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,離子方程式為:NH4++OH-===NH3↑+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理.
d、NH4+的檢驗(yàn):NH4++OH-===NH3↑+H2O.操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察是否變藍(lán),如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在.
5、硝酸
①物理性質(zhì):無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體.濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,故叫做發(fā)煙硝酸
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②化學(xué)性質(zhì):a、酸的通性:和堿,和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
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或光照
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b、不穩(wěn)定性:4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水,所以久置的硝酸會(huì)顯黃色,只需向其中通入空氣即可消除黃色
c、強(qiáng)氧化性:ⅰ、與金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸
ⅱ、與非金屬反應(yīng):C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水:濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等
化學(xué)的知識(shí)難點(diǎn)比較多,但是化學(xué)對(duì)我們又是非常重要,所以我們學(xué)好化學(xué)還是很有必要的。但是升入高二以后,化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)會(huì)越來(lái)越多,今天給大家總結(jié)了一些知識(shí)點(diǎn)來(lái)供大家學(xué)習(xí)。