初三年級(jí)2021年化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)整理： 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

在進(jìn)入初三階段以后，化學(xué)的知網(wǎng)課程對(duì)于初三學(xué)生來說，也許會(huì)感覺壓力比較大,其實(shí)初三這一年學(xué)好化學(xué)是特別關(guān)鍵的，對(duì)于升入高中是有非常好的幫助。畢竟初三化學(xué)也是打基礎(chǔ)的一年，而且初三化學(xué)有很多的重點(diǎn)知識(shí)，今天就給大家分享一篇重點(diǎn)知識(shí)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 來共同學(xué)習(xí)。

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子

考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成

(2)在原子中：原子核與核電子：電量相等,電性相反，所以原子不顯電性

因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課題2元素

考點(diǎn)一、元素

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元素 原子

區(qū)

別 含義 宏觀概念，只有種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)

適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種(考點(diǎn)二)

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

2、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

(考點(diǎn)一)1、原子結(jié)構(gòu)圖：

①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)

②+：表示原子核的電性

③弧線：表示電子層

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)

1、核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個(gè)電子;

②第二層最多容納8個(gè)電子;

③最外層最多容納8個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子)

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(考點(diǎn)二)

金屬元素：最外層電子數(shù)<4易失電子

非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2)不易得失電子

最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)

2、分類及形成：陽離子(由于原子失去電子而形成)帶正電

陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電

注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變;電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na+。

4、離子符號(hào)表示的意義(考點(diǎn)四)：表示一個(gè)某種離子;表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子

5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義(考點(diǎn)五)：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷

6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

化學(xué)的知識(shí)對(duì)我們來說是特別重要的，尤其在日常的生活中也會(huì)應(yīng)用到化學(xué)知識(shí)，所以說想要把化學(xué)學(xué)好是特別關(guān)鍵，在學(xué)習(xí)的過程中一定要做好筆記，這樣對(duì)提高成績有很大的幫助。