高二化學(xué)2021年重點(diǎn)知識訓(xùn)練試題及答案整理

在高二年級有些同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，會通過做一些訓(xùn)練試題來提高成績，其實(shí)這種做法是非常正確的，因?yàn)橛幸恍┯?xùn)練試題，經(jīng)常做的話，很有可能在考試的時(shí)候出現(xiàn)，所以今天給大家整理了高二化學(xué)的一些部分重點(diǎn)知識訓(xùn)練題來共同學(xué)習(xí)一下。

1. 在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 LX(g)和2 LY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小 ,則該反應(yīng)中方程式的n值是( )

A.3 B.4 C.5 D.6

解析：依題意，此反應(yīng)從開始到達(dá)平衡，X的速率減小了 ,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了5%，則表明Q和R的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和應(yīng)大于X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和。

即2+n>4+3

所以 n>5

對照各選項(xiàng)，只有D項(xiàng)符合。

答案：D

2.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①生成物體積分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A.①② B.②⑤ C.⑤ D.④⑥

解析：由于v(正)>v(逆)，導(dǎo)致化學(xué)平衡向正方向移動，而其他條件則都不能確定。

答案：C

3.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)( )

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

解析：容積可變的容器，平衡后充入NO2，由于反應(yīng)物僅有一種，所以前后兩種情況為等效平衡，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變。

答案：A

4.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3 +OH-。

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________________________________。

已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 是______________________________________________________。

根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法

__________________________________________________________________________ ___。

解析：H++OH-====H2O使平衡向脫礦方向移動。依據(jù)信息，F(xiàn)-替換平衡中的OH-，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅(jiān)固的Ca5(PO4)3F。5Ca2++3 +F-====Ca5(PO4)3F↓。促進(jìn)礦化的方法之一是使上述平衡逆向移動，一種可行的方法是加入Ca2+,使平衡逆向移動。

答案：生成的酸性物質(zhì)能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒;F-替換平衡中的OH-，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅(jiān)固的Ca5(PO4)3F ,5Ca2++3 +F-====Ca5(PO4)3F↓;加入Ca2+(或 )。

5.如右圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2，O2,SO3的起始物質(zhì)的量分別用a,b,c表示，回答下列問題。

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：__________ __或____________。

(2)若起始時(shí)a=1.2 mol,b=0.6 mol,且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為____________。

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是____________。

解析：(1)平衡向正方向移動;通過改變條件，使平衡向逆方向移動。

(2)在等溫、等壓時(shí)，只需加入的反應(yīng)物與起始物成比例即可。

(3)算出平衡時(shí)A中生成的SO3的物質(zhì)的量為3.6 mol，若使平衡向逆方向進(jìn)行，則加入的C必大于3.6 mol。

答案：(1)減小 升高溫度 再通入2倍于O2的SO2

(2)c≥0

(3)3.6

6.將1 mol A氣體在較高溫度下放入一密閉容器下，使其分解，A(g) 2B(g),當(dāng)有40%的A分解時(shí)，達(dá)到平衡，平衡時(shí)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為65.7 g•mol-1,求A的摩爾質(zhì)量。

解析：利用平衡模式法解題。

A(g)2 B(g)

始(mol) 1 0

變(mol) 0.4 0.8

平(mol) 0.6 0.8

=65.7

解得：MA=92。

答案：92 g•mol-1

拓展探究

7 .將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB cC(s)+dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減小了n mol,B減小了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol,此 時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_____________,b=_____________,c=_____________, d=_____________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動 ，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

解析：(1)化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的量變化值之比，即a∶b∶c∶d∶=n∶ ∶n=2∶1∶3∶2。(2)只改變壓強(qiáng)卻沒有發(fā)生平衡移動，這說明該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)(1)所得系數(shù)可知A、B、C、D四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

(3)升高溫度，各物質(zhì)又恢復(fù)到起始狀態(tài)，表明平衡向逆方向移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。

答案：(1)2 1 3 2

(2)氣態(tài) 固態(tài)或液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài)

(3)放熱

8.在763K、3.04×104 kPa時(shí)，用CO和H2為原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，當(dāng)原料中H2和CO的比例不同時(shí)，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合氣中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。

(1)設(shè)H2和CO的起始物質(zhì)的量比為m,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,試推斷y、a、m三者的相互關(guān)系，并用y=f(a•m)的函數(shù)表達(dá)式表示出來。

(2)將表中已知數(shù)據(jù)代入導(dǎo)出的表達(dá)式中，把計(jì)算結(jié)果填入空格中。

m a y

1 0.25

2 0.45

3 19.35%

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷用CO和H2合成甲醇時(shí)，H2和CO的最佳體積比是多少?并簡述依據(jù)。

解析：(1)CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

始 1 m 0

變 a 2a a

平 1-a m-2a a

y= ×100%= ×100%

( 2)(3)代入數(shù)據(jù)即可。

答案：(1)y= ×100%

(2)

m a y

16.67%

0.56

(3)當(dāng)m=2時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率 大，而這時(shí)平衡混合氣體中CH3OH的體積百分?jǐn)?shù)最高，故最佳比為n(H2)∶n(CO)=2∶1。

以上試題在學(xué)習(xí)的時(shí)候一定要多練習(xí)幾遍，將一些重點(diǎn)的試題記在本子上，這樣加以鞏固來復(fù)習(xí)，對于后期也是能夠起到非常大的作用。