2021年高二化學(xué)下冊鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)匯總

在很多時(shí)候我們進(jìn)入高二階段，都會(huì)覺得這樣的飲食的知識(shí)點(diǎn)是非常多的，而且有一些非常難的知識(shí)，對很多同學(xué)來說壓力會(huì)比較大，其實(shí)在高二的時(shí)候，一些重點(diǎn)知識(shí)需要牢牢記住，這時(shí)就需要大家做好筆記了，經(jīng)常做筆記，不僅能夠提高學(xué)習(xí)效率，而且也能夠節(jié)省大大的復(fù)習(xí)時(shí)間，所以說也是特別的有好處，今天先給大家整理了鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)來一起復(fù)習(xí)。

(一)鹽類水解口訣：

有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性.

(1)有弱才水解

要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).

如：NaCl中的Na+對應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH,則Na+是強(qiáng)堿金屬離子,不會(huì)水解.NaCl中的Cl-對應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ,則Cl-是強(qiáng)酸根離子,也不會(huì)水解.

所以,NaCl在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解.

又如：CH3COONa中的CH3COO-對應(yīng)的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會(huì)水解.消耗H2O電離出的H+,結(jié)合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.

(2)越弱越水解

鹽中的離子對應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.

如：Na2CO3和Na2SO3

CO3^2-對應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對應(yīng)的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結(jié)合的H+更多.

所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強(qiáng).

(3)雙弱雙水解

當(dāng)鹽中的陽離子對應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應(yīng)的是弱酸時(shí),則鹽的這兩種離子都會(huì)發(fā)生水解.陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.

如：CH3COONH4 中的NH4+對應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH

則NH4+和CH3COO-都會(huì)發(fā)生水解,NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH,相互促進(jìn),水解程度較大.

(4)誰強(qiáng)顯誰性

主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+,陽離子水解結(jié)合OH-

要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.

如：(NH4)CO3 ,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(qiáng)(實(shí)際上比較的是兩者的電離度,中學(xué)不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

所以,(NH4)2CO3 溶液顯堿性.

又如：CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當(dāng),則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

所以CH3COONH4溶液顯中性.

再如：(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.

(二)根據(jù)鹽類的不同,可分為：

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(不水解);強(qiáng)酸弱堿鹽;強(qiáng)奸弱酸鹽;弱酸弱堿鹽

(1)強(qiáng)酸弱堿鹽

如：NH4Cl的水解離子方程式：

NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性.

(2)強(qiáng)堿弱酸鹽

如：CH3COONa的水解離子方程式：

CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

強(qiáng)奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性.

(3)弱酸弱堿鹽

如：CH3COONH4的水

CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

CH3COONH4水溶液顯中性

如：NH4F的水

NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

NH4F的水溶液顯酸性.

如：NH4ClO的水解離子方程式;

NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

NH4ClO的水溶液顯堿性.

弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關(guān).

(三)多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解

多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進(jìn)行的,一般第一步進(jìn)行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.

如：Na2CO3的水

第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

【注意】：

大部分的鹽的水解都不能進(jìn)行徹底,所以一般鹽的水解都要是可逆符號(hào).

水解度較大的鹽有Al2S3可認(rèn)為幾乎雙水解徹底.

【以上都是一種鹽中的離子水解.】

另外,還有2種鹽中,分別有弱酸根離子和弱堿根離子,也會(huì)互相促進(jìn),發(fā)生雙水解.

如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽,如果把它們的溶液相混合,則會(huì)發(fā)生雙水解,水解離子方程式如下：

3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底,可以用“==”而不用“可逆符號(hào)”

另外,所有的水解過程中一定有水參加,但是由于該水解反應(yīng),生成物中有水,可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消,但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加.

【附】

(1)常見的弱酸根離子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亞硝酸根)

常見弱酸的酸性排序：

H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2

次氯酸 苯酚 偏鋁酸

(2)常見的弱堿離子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+

其中堿性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

通過以上知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，相信大家在復(fù)習(xí)一些重點(diǎn)知識(shí)的時(shí)候，不僅僅需要死記硬背，而且要掌握一定的學(xué)習(xí)方法，只有掌握了這些技巧，才能夠在后期的學(xué)習(xí)中更輕松，效率也會(huì)更高。