2021年高二年級(jí)化學(xué)易考知識(shí)整理

在進(jìn)入高二階段化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)會(huì)隨著年紀(jì)的增高逐漸增加，這些難點(diǎn)的知識(shí)如果不好好掌握的話，很有可能會(huì)影響到后期的高考，所以針對(duì)于高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)的重點(diǎn)測(cè)試題，今天做了部分的整理來(lái)一起復(fù)習(xí)。

非選擇題

1.(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號(hào)，下同)__ ___，互為同素異形體的是_ __，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是__ ___。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

2.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù) 1 2 3 4

V(樣品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00

V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

(5)指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________;按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=________g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

3.如下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是________裝置。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出0.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A.MgSO4　 B.CuSO4 C.NaCl　 D.AgNO324. (Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào) HA的物質(zhì)的量

濃度(mol/L) NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol/L) 混合后

溶液的pH

甲 0.1 0.1 pH=a

乙 0.12 0.1 pH=7

丙 0.2 0.1 pH>7

丁 0.1 0.1 pH=10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? (2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是

A.前者大 B.后者大

C.二者相等 D.無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

H2B===H++HB-　 HB- H++B2-

回答下列問(wèn)題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

(III)已知：25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(6)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。

萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_(kāi)____mol/L。

非選擇題答案：

1、

(1)②、①、③、④

(2)略

(3)2，3-二甲基戊烷

2、

Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)0.70　(4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色

Ⅲ.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去　 4.500

3、

(1)原電池 (2)陽(yáng)極

(3)CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O

(4)4AgNO3+2H2O=====電解4Ag+O2↑+4HNO3

(5)280　 BD

4、

(1)a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí)，HA是弱酸

(2)C　(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)10-4-10-10　(5)AC

(6)對(duì)于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)，H+不能減少Ba2+或SO2-4的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)　 2×10-10

化學(xué)的知識(shí)不僅需要牢牢的將知識(shí)點(diǎn)記住，而且在后期也要多做一些測(cè)試題，經(jīng)常做測(cè)試題，也能夠提高化學(xué)水平，日后取得一個(gè)理想的成績(jī)。