2021年高二化學(xué)重點(diǎn)試題部分知識(shí)整理

在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的時(shí)候，其實(shí)我們大家都知道，化學(xué)對(duì)我們?nèi)粘５纳钍欠浅Ｖ匾?，我們的生活中也離不開化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用，但是想要把化學(xué)學(xué)好并不是一件容易的事，所以在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，大家一定要加一些重點(diǎn)的知識(shí)牢牢掌握，今天給大家整理了高二化學(xué)試題中的重點(diǎn)知識(shí)來一起復(fù)習(xí)。

一、填空題

1.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室

在配制AgNO3溶液時(shí)， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的

濃度，以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是(用離子方程式表示)：

_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固

體產(chǎn)物是 _______ 。

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的 ___________________。

原因是： _______________________________________________ (用離子方程式表示) 。

2.(8分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。(1)下圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______ 。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ • mol-1

(3)在固定體積的密閉容器中，1.0×103 kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

△H<0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K 298 398 498

平衡常數(shù)K 51 K1 K2

① K1 K2(填寫“>”、“=”或“<?”)

②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.NH3的濃度保持不變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

3.(8分)填寫下列空格：

(1)草木灰(含K2CO3)顯堿性的原因是(用離子方程式表示) ，所以 (填：“能”或“不能”)與銨態(tài)氮肥混合施用。

(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為 mol/L;把0.1mol/LHCl

與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= 。

(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2

的總量不變，可采取的措施_______________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))

A.加醋酸鈉固體 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水

(4)在25℃下，向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為 。

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

二、實(shí)驗(yàn)題

4.(10分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1) 配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制

1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有__________，__________;

(2) 滴定過程：

①盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______滴定管;

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察___________________________________;

(3) 誤差討論：(選填“偏高”、“偏低”或“無影響” )

① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果__________;

② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果__________;

③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果____________;

④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測(cè)定結(jié)果____________;

(4) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào) 待測(cè)溶液的體積(mL) 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)

1 20.00 0.50 20.78

2 20.00 1.20 21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是______________(取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫計(jì)算過程)

三、計(jì)算

5.工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol

的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)

得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：

(1)SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。 (2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (要求寫出計(jì)算過程)高二級(jí)

化學(xué)試題(參考答案)

一、

1.(9分)(1)酸， 抑制(各1分) 。

(2)酸(1分)，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分)， Al2O3 (1分);

(3)NaOH(1分)。 S2-+H2O HS-+OH- (2分)

2.(8分)(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ•mol-1(2分)

(2)-283 (2分) (3) ① >(2分) ② b c(2分)

3.(8分)(1) CO32-+H2O HCO3-+OH-(1分) 不能(1分)

(2)10-9(1分) 13 (2分) (3)(1分)A C

(4)Cu(OH)2 (1分) Cu2++2NH3•H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (1分)

二、實(shí)驗(yàn)題 29、(共10分)

(1)1000mL容量瓶，膠頭滴管(各1分)

(2)①酸式 ②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(各1分)

(3)①無影響 ②偏高 ③偏小 ④偏高 (每空1分)

(4)80.8%(2分)

4.解：2L密閉容器中充入物質(zhì)濃度為：

…………….(2分)

平衡時(shí)： ………………………………..(1分)

則2L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2 + O2 2SO3 ………………(1分)

起始濃度(mol/L) 0.05 0.03 0

變化濃度(mol/L) 0.04 0.02 0.04…………….......………(1分)

平衡濃度(mol/L) 0.01 0.01 0.04……………..……..……(1分)

則：

(1)SO2的轉(zhuǎn)化率= ………………………………………(2分)

(2)平衡常數(shù)： …………(2分)

要想把化學(xué)知識(shí)鞏固好，平時(shí)不僅僅需要將一些知識(shí)點(diǎn)牢牢的備注，而且后期也需要大家多做一些化學(xué)的試題來復(fù)習(xí)鞏固，這樣化學(xué)的知識(shí)才能學(xué)得更扎實(shí)。