2016年高二化學(xué)下冊(cè)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)知識(shí)點(diǎn)

高二同學(xué)覺得化學(xué)知識(shí)難以掌握，其實(shí)是他們沒學(xué)好化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，只要弄懂了了相關(guān)知識(shí)點(diǎn)就能夠取的好的成績(jī)，下面為大家?guī)?lái)2016年高二化學(xué)下冊(cè)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家學(xué)好化學(xué)知識(shí)有幫助。

金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

金屬的電化學(xué)腐蝕

1金屬腐蝕內(nèi)容：表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕

2金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程 化學(xué)腐蝕

3金屬腐蝕條件：

(1)電化腐蝕條件： 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象：有微弱的電流產(chǎn)生

本質(zhì)：較活潑的金屬被氧化的過程

金屬被氧化的過程

(2)化學(xué)腐蝕條件：金屬與非電解質(zhì)直接接觸

現(xiàn)象：無(wú)電流產(chǎn)

本質(zhì)：金屬被氧化的過程

電化腐蝕與化學(xué)腐蝕的關(guān)系：化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

4、電化學(xué)腐蝕的分類：

析氫腐蝕--腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)

②電極反應(yīng)：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+

正極： 2H+ + 2e- = H2 ↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

吸氧腐蝕--反應(yīng)過程吸收氧氣

①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)：負(fù)極： 2Fe - 4e- = 2Fe2+

正極： O2+4e- +2H2O = 4OH-

總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)

規(guī)律總結(jié)： 金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：

電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護(hù)法>犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法>有一般防腐條件的腐蝕>無(wú)防腐條件的腐蝕

以上就是學(xué)大教育網(wǎng)小編為大家?guī)?lái)的2016年高二化學(xué)下冊(cè)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)知識(shí)點(diǎn)，希望我們能夠好好掌握這些內(nèi)容，從而在考試中取的好的成績(jī)。