高二化學(xué)下冊(cè)必備知識(shí)點(diǎn)-化學(xué)反應(yīng)速率

高中化學(xué)是一門(mén)需要大家下功夫記憶的學(xué)科，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是我們解題的重要依據(jù)，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?lái)高二化學(xué)下冊(cè)必備知識(shí)點(diǎn)-化學(xué)反應(yīng)速率，希望能夠幫助大家掌握化學(xué)知識(shí)。

⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

※注意：

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

高二化學(xué)下冊(cè)必備知識(shí)點(diǎn)-化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?lái)過(guò)了，希望大家能夠好好掌握，祝同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)進(jìn)步。