2016年高三年級化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)方程式知識點(diǎn)

高中化學(xué)是一門需要大家下功夫記憶的學(xué)科，化學(xué)知識點(diǎn)是我們解題的重要依據(jù)，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?016年高三年級化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)方程式知識點(diǎn)，希望能夠幫助大家掌握化學(xué)知識。

質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

化學(xué)方程式表示的意義

①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;

②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;

③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。

化學(xué)方程式定義

定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號;③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。

純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算

有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算比較簡單，但解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項(xiàng)。

三個要領(lǐng)：

(1)步驟要完整;

(2)格式要規(guī)范;

(3)得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：

(1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;

(2)化學(xué)方程式要配平;

(3)準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。

注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時要注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量)。

幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式

銅：

CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

2016年高三年級化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)方程式知識點(diǎn)學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)磉^了，希望大家能夠好好掌握，祝同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)成績進(jìn)步。