2016年高二化學(xué)下學(xué)期期中模擬試卷參考

高二大家學(xué)習(xí)了很多化學(xué)知識，在課下要及時(shí)的進(jìn)行練習(xí)，這樣才能鞏固學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識，馬上就要期中考試了，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?016年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試模擬試卷參考，希望對大家學(xué)好化學(xué)知識有幫助。

第Ⅰ卷(選擇題)

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)

1、下列說法中正確的是

A、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子 B、3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道

C、同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸減小

D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

2、下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是

A、1S22S12P1 B、1S22S22P63S23P63d1

C、1S22S22P63S23P63d54S1 D、1S22S22P63S23P63d64S1

3、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在

A、第四周期ⅦA族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期ⅡA族 D、第四周期Ⅶ族

4、若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D.以上說法都不正確

5、下列四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是

A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF3

6.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子

C.[Cu(H2O)6]2+和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

D.雜化軌道理論常用于分析分子的空間構(gòu)型

7、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)

①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金剛石;⑤CaH2;⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是

A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

8、下列說法不正確的是

A.從 HF、HCl、HBr到HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)。

B.H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學(xué)鍵。

C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋。

D.甲烷分子不可能與水分子形成氫鍵。

9. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

10. 下列關(guān)于丙烯(CH3—CH =CH2)的說法正確的

A. 丙烯分子有8個(gè)δ鍵，1 個(gè)∏鍵

B. 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

C. 丙烯分子是含極性鍵的非極性性分子

D. 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

11、下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰的四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是

A.四氯化碳 B.石墨 C.金剛石 D.二氧化硅

12、下列說法中正確的是

A.NH3 、CO 、CO2都是極性分子

B.CH4、 CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、 HCl 、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.CS2 、H2O 、C2H2都是直線型分子

13、三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是

A.N元素的非金屬性比Cl元素弱

B.在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl

C.在NCl3分子中N為—3價(jià)，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClO

D.NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2

14、以下性質(zhì)的比較中，不正確的是

A、晶格能 NaCl < MgO B、熔點(diǎn)：NH3 < PH3

C、離子半徑：Na+ < O2- D、第一電離能：Mg > Al

15、固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是

A.冰 B.晶體硅 C.溴單質(zhì) D.二氧化硅

16、在12g金剛石中，含有C—C鍵的物質(zhì)的量為

A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol

17.據(jù)下列給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCi4 單質(zhì)B

熔點(diǎn) 810℃ 710℃ 190℃ -68℃ 2300℃

沸點(diǎn) 1465℃ 1418℃ 182.7℃ 57℃ 2500℃

A.SiCl4是分子晶體 B.單質(zhì)B是原子晶體

C.AlCl3加熱能升華 D.MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

18、2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右下圖是該化合物

的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱

的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為

A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B3

第Ⅱ卷(非選擇題)

二、填空題(共46分)[MVC:PAGE]

19、(10分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

選項(xiàng) 物質(zhì) 大氣中的含量(體積百分比) 溫室效應(yīng)指數(shù)

A N2 78 0

B O2 21 0

C H2O 1 0.1

D CO2 0.03 1

E CH4 2×10—4 30

F N2O 3×10—5 160

G O3 4×10—6 2000

H CCl3F 2.8×10—8 21000

I CCl2F2 4.8×10—8 25000

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 。

A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4

(2)下列說法不正確的是 。

A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是 

A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D.第一電離能：N

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是 。

A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.可燃冰(8CH4•46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。

A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl•NH3•H2O; B. [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ;

C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl•2NH3 ; D. [ CoCl(NH3)5]Cl2•H2O。

(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為： 。

20、(6分)下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 (填強(qiáng)或弱)

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是 ，其氫化物的電子式為 。

(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

21、(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對電子;A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題。

(1)寫出下列化學(xué)用語：A： B： C： D： E：

(2)A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn) D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)(填“>”或“<”)，原因是 ;B氫化物的沸點(diǎn) E氫化物的沸點(diǎn)(填“>”或“<”)，原因是 。

(3)選取上述五種元素，完成下列問題

①構(gòu)成的原子晶體有 ;(寫化學(xué)式)

②含有極性鍵的非極性分子 (用電子式表示)

22、(9分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素 Mn Fe

電離能

/kJ•mol-1 I1 717 759

I2 1509 1561

I3 3248 2957

回答下列問題：

⑴ Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ;

② 六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 ;

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，

在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ;

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際

含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為

三、計(jì)算題(6分)

23、已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA

求(1)該晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)?

(2)該金屬的密度(用a、M、NA來表示)

(3)空間利用率為多少?

以上就是學(xué)大教育網(wǎng)小編為大家?guī)淼?016年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試模擬試卷參考，希望我們能夠好好利用這些內(nèi)容，從而在考試中取的好的成績。