來源:熱心網(wǎng)友 時間:2016-04-13
我們都知道化學(xué)這門學(xué)科在高考理綜中的重要地位不言而喻,對知識點(diǎn)進(jìn)行分類總結(jié)可以有效地幫助我們的高中化學(xué)學(xué)習(xí)。我們學(xué)大教育為大家?guī)砹?strong>2016年高二化學(xué)下冊必備知識點(diǎn)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向講解,希望可以給大家?guī)韼椭?/span>
(一)自發(fā)過程與非自發(fā)過程:
不借助外力可以自動進(jìn)行的過程稱為自發(fā)過程,而必須在外力的作用下才能進(jìn)行的過程為非自發(fā)過程。
說明:
1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程,此時體系對外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù),即△H< 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向,焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。
2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,也不是講吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行,如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng),還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。
3、混亂度:表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù),符號為S,單位為:J?mol-1?K-1 。?D?D體系的無序性越高,即混亂度越高,熵值就越大。
4、在相同條件下,不同物質(zhì)的熵值不同,同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值大小也不一樣,一般而言:固態(tài)時熵值最小,氣態(tài)時熵值最大。
5、熵變:化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化,因此存在混亂度的變化,叫做熵變,符號:△S △S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物。在密閉條件下,體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向?D?D熵增
6、自發(fā)過程的熵判據(jù):在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大,這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理,是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)?D?D熵判據(jù)。
7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,要研究分析:焓判據(jù)和熵判據(jù)對反應(yīng)方向的共同影響。
(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向:
在一定的條件下,一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān),又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果,反應(yīng)的判據(jù)是:DH-TDS(T為熱力學(xué)溫度,均為正值)。
DH-TDS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;
DH-TDS=0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
DH-TDS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
即:在溫度、壓力一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向DH-TDS<0的方向進(jìn)行,直至達(dá)到平衡狀態(tài)。
說明:
1、在判斷反應(yīng)的方向時,應(yīng)同時考慮焓變和熵變這兩個因素。
2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是:
△G = △H-T△S
其中:G 叫作吉布斯自由能。則:
△G = △H -T△S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
△G = △H -T△S =0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△G = △H-T△S >0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
3、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零,熵增加反應(yīng)的熵變大于零,都對DH-TDS<0作出貢獻(xiàn),因此,放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,而吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。
4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時,如果二者大小相差懸殊,可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用,DH-TDS<0,常溫、常壓下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用,則熵增較大的反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。
5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反,且相差不大時,溫度有可能對反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用,使TDS的值大于DH值,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。
6、在恒溫、恒壓下,用DG判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時自發(fā)進(jìn)行的方向可列表表示:
7、△H -T△S只能用于說明該反應(yīng)在理論上能否在此條件下發(fā)生,是一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件,只是反應(yīng)的可行性問題。過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向,并不能確定該反應(yīng)在此條件下是否一定會發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。
8、△H -T△S只用于一定溫度和壓強(qiáng)下的化學(xué)反應(yīng)方向的判斷,不能說明在其他條件下該反應(yīng)的方向問題。
2016年高二化學(xué)下冊必備知識點(diǎn)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向講解經(jīng)過上文的講述我們已經(jīng)知道了,希望同學(xué)們可以通過上文所提供的輔導(dǎo)知識更好地學(xué)習(xí)高二化學(xué)中氨氣的制取這一知識點(diǎn)。