來源:熱心網(wǎng)友 時間:2016-04-16
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),也是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,只有通過不斷努力學(xué)習(xí),豐富自己的知識,才能取得好成績。學(xué)大教育小編為大家準(zhǔn)備了2016年高二化學(xué)下冊期中考試練習(xí)題參考,具體請看以下內(nèi)容。
一、選擇題(每題2分,共40分,每題只有一個正確答案)
1. 是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。 的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān) 說法正確的是( )
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核中有143個電子
C. 與 互為同位素 D. 與 互為同素異形體
2.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是( )
A.金屬元素 B.非金屬元素 C.稀有氣體元素 D.無法確定為哪一類元素
3.下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法,錯誤的是( )
A.各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7
B.只有在能層、能級、原子軌道伸展方向及電子的自旋都確定時,電子運動狀態(tài)才能被確定下來
C.原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的
D.原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的
4.N電子層含有的軌道類型數(shù)是( )
A.3 B.4 C.5 D.6
5.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
6.X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物,則X和Y原子最外層的電子排布可能是( )
A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p2 Y:3s23p4 D.X:3s2 Y:2s22p3
7.下列原子中未成對電子數(shù)為2的是( )
A.Mg B.N C.O D.F
8.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子,元素Y的原子只有兩種形狀的電子云,且兩種電子云的電子數(shù)相等,則X、Y組成的微粒中,不可能存在的是( )
A.X2Y5 B. C. D.
9.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是( )
A.3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p2的原子
D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
10.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn–兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是( )
A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m–n
C.電負(fù)性X>Y D.第一電離能X
11.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )
A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價依次升高
C.N、O、F第一電離能依次增大 D.Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小
12.金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是( )
A.金屬不透明并具有金屬光澤 B.金屬易導(dǎo)電、傳熱
C.金屬具有較強的還原性 D.金屬具有延展性
13.下列各組物質(zhì)中,按熔點由低到高排列的是( )
A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.NaCl、KCl、RbCl
14.關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A.在晶體中只要有陽離子就一定要有陰離子 B.在晶體中只要有陰離子就一定要有陽離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
15.下列說法正確的是( )
A.在共價化合物中也可能含有離子鍵 B.非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
16.下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是( )
A. HCl B.H2O2 C.C2H4 D.CH2Cl2
17.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時,所克服的粒子間作用屬于同種類型的是( )
A.C60和SiO2熔化 B.Mg和S熔化 C.氯酸鉀和蔗糖熔化 D.碘和干冰升華
18.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是( )
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8
19.實驗室保存下列試劑,有錯誤的是( )
A.濃鹽酸易揮發(fā),盛在無色密封的玻璃瓶中
B.碘易升華,保存在盛有水的棕色試劑瓶中
C.液溴易揮發(fā),盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D.溴化銀保存在棕色瓶中
20.下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值,前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是 ( )
A.H2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力
B.NaCl晶體中與一個Cl- 緊鄰的Na+ 數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl- 緊鄰的Cs+ 數(shù)
C.晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能
D.氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性
第Ⅱ卷(共60分)
二、填空題(共48分)
21.(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
22.(12分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。
單質(zhì)在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點。
⑴B元素在周期表中的位置 ,寫出A原子的價電子軌道表示式 。
⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大 ”或“小”),其理由是 。
⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實 。
23.(10分)最近,由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。
(1)寫出鎳原子基態(tài)的價電子排布式 。
(2)比較第一電離能:Mg Al;C O(填>或<或=)。
(3)四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點-25℃。沸點43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑,呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是
(4)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積(如圖),試寫出該晶體的化學(xué)式 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。
24.(13分)常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑,如NaC1、MgC12等。請回答
(1)“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 。
(2)冰比硫化氫溶點高的原因是 ,
其分子中氧原子的雜化軌道類型為 。
(3)已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ•mol—1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為 (用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的原因是 。
(4)融雪時刻對環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,會加快路面面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如右圖。
①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為 。
②已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似,1mol CN—中 鍵數(shù)目為 。
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為 。
三、實驗題(共12分)
25.(12分)測定硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下:
回答下列問題:
⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體,裝置如右圖。
指出裝置中儀器名稱:a_______________,b______________;
“操作I”之前應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在______ _中研碎。
⑵“操作Ⅱ”的操作是________ _,必須在_____________ _中進(jìn)行;
⑶ 判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是____ __(選填序號);
a.加熱時無水蒸氣 b.膽礬晶體由藍(lán)變白
c.固體質(zhì)量不再減小 d.固體質(zhì)量不斷減小
⑷ “重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,稱為恒重操作,判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是
___________________________________________________________ ____;
⑸做此實驗時,最少應(yīng)稱量__________ __次。
⑹某學(xué)生實驗后得到以下表數(shù)據(jù):
加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量
m1(容器) m2(容器+晶體) m3(容器+無水硫酸銅)
5.400 g 7.900 g 7.100 g
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_________________(精確到0.1)。
②該學(xué)生測定結(jié)果____________________(填“偏高”、“偏低”或“正確”)。
③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________________。
a.沒有進(jìn)行恒重操作 b.加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量
c.加熱過程中晶體有少量濺失 d.加熱固體到白色后,露置在空氣中冷卻
試卷答案
一、選擇題(每題2分,共40分,每題只有一個正確答案)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C B C B B D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B B C C D D B D
第Ⅱ卷(共60分)
二、填空題(共48分)
21. (13分)
(1)C
22.(12分)
(1)第三周期 ⅦA (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)大 SiO2是原子晶體 [或 小 CO2是分子晶體 ](合理即給分)
(4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性[或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強](合理即給分)
23.(10分)(1)3d84s2 (2)>,< (3)分子晶體 (4)MgCNi3,12
24. (13分)
25.(12分) ⑴坩堝,泥三角;研缽 ⑵冷卻,干燥器;⑶c
⑷相鄰兩次稱量,質(zhì)量相差不超過0.001g; ⑸4 ⑹ ①4.2。②偏低。 ③a,d (2分)。
高中是人生中的關(guān)鍵階段,大家一定要好好把握高中,學(xué)大教育小編為大家整理的2016年高二化學(xué)下冊期中考試練習(xí)題參考,希望大家喜歡。更多內(nèi)容請關(guān)注學(xué)大教育官網(wǎng)高二化學(xué)欄目。