2016年高二化學(xué)下冊期中練習(xí)題參考

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，也是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，只有通過不斷努力學(xué)習(xí)，豐富自己的知識，才能取得好成績。學(xué)大教育小編為大家準(zhǔn)備了2016年高二化學(xué)下冊期中考試練習(xí)題參考，具體請看以下內(nèi)容。

一、選擇題(每題2分，共40分，每題只有一個正確答案)

1. 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。 的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān) 說法正確的是( )

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核中有143個電子

C. 與 互為同位素 D. 與 互為同素異形體

2.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是( )

A.金屬元素 B.非金屬元素 C.稀有氣體元素 D.無法確定為哪一類元素

3.下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是( )

A.各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7

B.只有在能層、能級、原子軌道伸展方向及電子的自旋都確定時，電子運動狀態(tài)才能被確定下來

C.原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的

D.原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的

4.N電子層含有的軌道類型數(shù)是( )

A.3 B.4 C.5 D.6

5.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

6.X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是( )

A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4

C.X:3s23p2 Y:3s23p4 D.X:3s2 Y:2s22p3

7.下列原子中未成對電子數(shù)為2的是( )

A.Mg B.N C.O D.F

8.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是( )

A.X2Y5 B. C. D.

9.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是( )

A.3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子

B.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子

C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p2的原子

D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

10.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn–兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是( )

A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m–n

C.電負(fù)性X>Y D.第一電離能X

11.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )

A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價依次升高

C.N、O、F第一電離能依次增大 D.Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小

12.金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是( )

A.金屬不透明并具有金屬光澤 B.金屬易導(dǎo)電、傳熱

C.金屬具有較強的還原性 D.金屬具有延展性

13.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列的是( )

A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.NaCl、KCl、RbCl

14.關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )

A.在晶體中只要有陽離子就一定要有陰離子 B.在晶體中只要有陰離子就一定要有陽離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

15.下列說法正確的是( )

A.在共價化合物中也可能含有離子鍵 B.非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

16.下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是( )

A. HCl B.H2O2 C.C2H4 D.CH2Cl2

17.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是( )

A.C60和SiO2熔化 B.Mg和S熔化 C.氯酸鉀和蔗糖熔化 D.碘和干冰升華

18.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是( )

A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8

19.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是( )

A.濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中

B.碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中

C.液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D.溴化銀保存在棕色瓶中

20.下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是 ( )

A.H2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力

B.NaCl晶體中與一個Cl- 緊鄰的Na+ 數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl- 緊鄰的Cs+ 數(shù)

C.晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D.氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性

第Ⅱ卷(共60分)

二、填空題(共48分)

21.(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。

(3)寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。

(4)E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

22.(12分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素 A B C D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層有1個未成對的p電子。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。

⑴B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的價電子軌道表示式 。

⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大 ”或“小”)，其理由是 。

⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實 。

23.(10分)最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。

(1)寫出鎳原子基態(tài)的價電子排布式 。

(2)比較第一電離能：Mg Al;C O(填>或<或=)。

(3)四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點-25℃。沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是

(4)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積(如圖)，試寫出該晶體的化學(xué)式 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。

24.(13分)常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaC1、MgC12等。請回答

(1)“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 。

(2)冰比硫化氫溶點高的原因是 ，

其分子中氧原子的雜化軌道類型為 。

(3)已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ•mol—1 I1 I2 I3 I4

X 578 1817 2745 11578

Y 738 1451 7733 10540

Z 496 4562 6912 9543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為 (用元素符號表示)，元素Y的第一電離能大于X的原因是 。

(4)融雪時刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖。

①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為 。

②已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN—中 鍵數(shù)目為 。

③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為 。

三、實驗題(共12分)

25.(12分)測定硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：

回答下列問題：

⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如右圖。

指出裝置中儀器名稱：a_______________，b______________;

“操作I”之前應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在______ _中研碎。

⑵“操作Ⅱ”的操作是________ _，必須在_____________ _中進(jìn)行;

⑶ 判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是____ __(選填序號);

a.加熱時無水蒸氣 b.膽礬晶體由藍(lán)變白

c.固體質(zhì)量不再減小 d.固體質(zhì)量不斷減小

⑷ “重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是

___________________________________________________________ ____;

⑸做此實驗時，最少應(yīng)稱量__________ __次。

⑹某學(xué)生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量

m1(容器) m2(容器+晶體) m3(容器+無水硫酸銅)

5.400 g 7.900 g 7.100 g

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_________________(精確到0.1)。

②該學(xué)生測定結(jié)果____________________(填“偏高”、“偏低”或“正確”)。

③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________________。

a.沒有進(jìn)行恒重操作 b.加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量

c.加熱過程中晶體有少量濺失 d.加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻

試卷答案

一、選擇題(每題2分，共40分，每題只有一個正確答案)

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C D C B C B C B B D

題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C C B B C C D D B D

第Ⅱ卷(共60分)

二、填空題(共48分)

21. (13分)

(1)C

22.(12分)

(1)第三周期 ⅦA (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(3)大 SiO2是原子晶體 [或 小 CO2是分子晶體 ](合理即給分)

(4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性[或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強](合理即給分)

23.(10分)(1)3d84s2 (2)>，< (3)分子晶體 (4)MgCNi3，12

24. (13分)

25.(12分) ⑴坩堝，泥三角;研缽 ⑵冷卻，干燥器;⑶c

⑷相鄰兩次稱量，質(zhì)量相差不超過0.001g; ⑸4 ⑹ ①4.2。②偏低。 ③a，d (2分)。

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