2016年高二化學下冊期中知識點-化學反應(yīng)與能量

化學是重要的基礎(chǔ)科學之一，也是一門歷史悠久而又富有活力的學科，是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。只有通過不斷努力學習，豐富自己的知識，才能取得好成績。以下是學大教育小編為大家整理的2016年高二化學下冊期中考試知識點-化學反應(yīng)與能量，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題。

1.堿金屬的反應(yīng)

(1)堿金屬單質(zhì)的化學反應(yīng)

①與水反應(yīng)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2K+2H2O===2KOH+H2

2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2+H2

【題源信息】 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②與氧氣反應(yīng)

4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

2Na+O2點燃=====Na2O2

2Na2O+O2△=====2Na2O2

4Li+O2點燃=====2Li2O

【題源信息】 ①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。

③要注意推斷題中的題眼多步氧化關(guān)系：NaO2――Na2OO2――Na2O2。

(2)堿金屬化合物的化學反應(yīng)

①Na2O2

2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

SO2+Na2O2===Na2SO4

【題源信息】 1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2+H2O

Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH

【題源信息】 向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3+2H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+NaOH+H2O

【題源信息】 a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。

b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。

c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

2.Mg的反應(yīng)

(1)在CO2中燃燒

2Mg+CO2點燃=====2MgO+C

(2)在空氣中燃燒

2Mg+O2點燃=====2MgO 3Mg+N2點燃=====Mg3N2

2Mg+CO2點燃=====2MgO+C

【題源信息】 a.此反應(yīng)在高考中是一個熱點反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。

b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。

c.常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

3.Al及其化合物的反應(yīng)

(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

【題源信息】 鋁單質(zhì)是中學化學中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。

(2)鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O3高溫=====2Fe+Al2O3

4Al+3MnO2高溫=====3Mn+2Al2O3

【題源信息】 a.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。

b.注意鋁熱反應(yīng)是中學化學中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

c.該反應(yīng)形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。

(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

【題源信息】 由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。

(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

【題源信息】 由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見題眼。

(5)鋁鹽的反應(yīng)

①鋁鹽與氨水反應(yīng)

Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4+

【題源信息】 a.不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應(yīng)，

Al(OH)3不溶于過量的氨水。

b.此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。

②偏鋁酸鹽的反應(yīng)

向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3+NaCl(少量鹽酸)

NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)

【題源信息】 向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO32-(少量CO2)

AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO3-(足量CO2)

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