高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：鹵族元素

元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律
⑴常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：
元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：
①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng)；
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng)；
③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合（如N N等），當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。
⑶非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用 元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。
①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度；
②氫化物的穩(wěn)定性；
③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性；
④非金屬間的置換反應(yīng)；
⑤非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性；
⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià)；
⑦元素在化合物中化合價(jià)的相對高低（如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則說明氧的非金屬性比氯強(qiáng)）等。
鹵族元素
1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性（從F→I）
 ⑴單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點(diǎn)升高，水中溶解性逐漸減小；
⑵元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強(qiáng)；
⑶與H2化合，與H2O反應(yīng)由易到難；
⑷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，水溶液酸性增強(qiáng)；
⑸最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱；
⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。
2、鹵化氫 均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。
⑴氟化氫（HF）：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。
⑵氯化氫（HCl）：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強(qiáng)酸
⑶溴化氫（HBr）：較不穩(wěn)定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，HBr還原性比HCl強(qiáng)，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴（Br2）。
⑷碘化氫（HI）：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，HI是強(qiáng)還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。
3、鹵素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性質(zhì)
①鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨(dú)F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。
②鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2 ＋H2O＝＝＝ HX＋HXO（I2與水反應(yīng)極弱），但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2＋2H2O＝＝＝ 4HF＋O2
③氟無正價(jià)，其他都有正價(jià)
④HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，HF能腐蝕玻璃；
⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。
⑵溴的特性 溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞（腐蝕橡膠）。
⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍(lán)色（常用來檢驗(yàn)碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。