個(gè)性化學(xué)習(xí)
來(lái)源：學(xué)大教育 時(shí)間：2016-01-28
1.下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是( )
A.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡
C.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等
解析：選A 電離平衡是化學(xué)平衡的一種，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，各分子和離子的濃度不再變化，與分子和離子濃度是否相等沒(méi)有關(guān)系，所以只有A正確。
2.下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。
A.氨水 B.氯水
C.硫酸氫鈉溶液 D.鹽酸
解析：氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+共6種;氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7種;NaHSO4溶液：H2O、Na+、H+、SO42-、OH-共5種;鹽酸：H+、Cl-、OH-、H2O共4種。
答案：BACD
命題角度二 條件改變時(shí)電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷
3.(2014·福建泉州模擬)將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( )
A.CH3COOH電離程度變大
B.溶液pH減小
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱
D.溶液中c(H+)減小
解析：選D CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加水稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大;當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí)，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H+)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
4.已知人體體液中存在如下平衡：H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法中不合理的是( )
A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定
B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定
C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小
D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小
解析：選C 若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然逆向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H+)減小，體液的pH增大。
5.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，可采取的措施是( )
①加入少量NH4Cl固體?、诩尤肷倭苛蛩帷、奂尤肷倭縉aOH固體 ④加水稀釋?、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
解析：選C 若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)減小，①錯(cuò)誤;硫酸中的H+與OH-反應(yīng)，使c(OH-)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②錯(cuò)誤;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，③正確;若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH-)減小，④錯(cuò)誤;電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)增大，⑤錯(cuò)誤;加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH-)減小，⑥錯(cuò)誤。